Question

分析由氯化钡和氯化钠组成的样品中氯化钠的质量分数．取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系．提示：反应的化学方程式BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是

 

g．
（2）产品中氯化钠的质量分数是多少？
（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据图象可知：曲线的折点所对应的碳酸钠溶液的质量即恰好完全反应，分析消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用恰好完全反应时消耗碳酸钠的质量或生成沉淀的质量，计算与碳酸钠发生反应的氯化钡的质量，进而求出产品中氯化钠的质量分数；
（3）恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量为产品中氯化钠与反应生成氯化钠质量和，滤液的质量可利用质量守恒定律进行计算；由反应计算出生成氯化钠的质量后，利用溶质质量分数计算公式求出所得滤液中溶质氯化钠的质量分数．

解答：解：（1）根据图象可知：曲线的折点所对应的碳酸钠溶液的质量即恰好完全反应，可知，当加入碳酸钠溶液50g时，恰好完全反应；故填：50；
（2）设样品中BaCl₂的质量为x，生成NaCl的质量为y．
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
208    106            117
x   50g×10.6%         y

208

x

=

106

50g×10.6%

=

117

y

解得：x=10.4g，y=5.85g；
所以原固体中氯化钠的质量是16.25g-10.4g=5.85g
产品中氯化钠的质量分数是：

5.85g

16.25g

×100%=35.9%
（3）水的密度为1g/cm³，则143.6mL水的质量为143.6mL×1g/cm³=143.6g；
当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时．过滤后所得溶液的质量为：16.25g+143.6g+50g-9.85g=200g；
则溶液中溶质的质量分数为：

5.85g+5.85g

200g

×l00%=5.85%
答：（2）产品中氯化钠的质量分数是35.9%；（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是5.85%．

点评：解答本题的关键是抓住：在对反应图象中曲线进行分析时，曲线的折点的意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应．