Question

18．某同学欲用①NaOH溶液、②Na₂SO₄溶液、③Na₂CO₃粉末、④铁钉、⑤Ba（NO₃）₂溶液分别与稀H₂SO₄混合来验证复分解反应发生的条件．（如图）

（1）从物质类别和构成的角度分析，铁钉、Na₂SO₄溶液 与稀H₂SO₄混合的实验没有必要做；
（2）上述物质中NaOH溶液能与稀硫酸发生复分解反应，但是没有明显现象；为证明两者能够反应，你的做法是先向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，后加稀硫酸；
（3）Na₂CO₃粉末和稀H₂SO₄能发生反应，是因为反应中有气体生成；
（4）依据常见酸、碱、盐的溶解性表（室温），某物质能与稀H₂SO₄发生中和反应，同时生成水和沉淀，写出反应的化学方程式H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据物质类别和构成的角度进行分析．
（2）根据常见物质的反应现象以及酸碱指示剂的变色情况进行分析；
（3）Na₂CO₃粉末和稀H₂SO₄能发生反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
（4）氢氧化钡溶液能与稀H₂SO₄发生中和反应，同时生成水和沉淀，据此写出反应的化学方程式．

解答 解：（1）复分解反应是两种化合物相互交换成分，从物质类别和构成的角度看，铁钉属于单质，因此铁钉与稀H₂SO₄混合的实验没有必要做；硫酸钠、稀硫酸中都含有硫酸根离子，因此硫酸钠与稀H₂SO₄混合的实验没有必要做；
（2）氢氧化钠溶液能与稀硫酸发生复分解反应，但是没有明显现象；为证明两者能够反应，可先向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，后加稀硫酸，若红色去掉，则证明两者反应；
（3）Na₂CO₃粉末和稀H₂SO₄能发生反应，是因为反应中有二氧化碳气体生成；
（4）氢氧化钡溶液能与稀H₂SO₄发生中和反应，同时生成水和沉淀，反应的化学方程式是H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O．
故填：（1）Na₂SO₄溶液；（2）NaOH溶液；先向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，后加稀硫酸；（3）气体；（4）H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O．

点评 此题难度不大，掌握复分解反应发生的条件、常见物质的性质和化学方程式的书写方法等即可顺利解答．