Question

12．某实验小组购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙．为测定该样品中碳酸钙的质量分数，实验小组同学称取8g样品放入一烧杯中，往上述烧杯少量多次添加稀盐酸50g至不再产生气泡．绘制烧杯中物质质量与放出气体质量的关系图（如图）．请计算，并回答下列有关问题：
（1）反应过程中产生的气体质量是3.3g．
（2）由上述实验，可算出样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后2位）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据二氧化碳的质量结合方程式计算碳酸钙的质量，进一步算出样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）反应过程中产生二氧化碳气体的质量为：58g-54.7g=3.3g
（2）据题知碳酸钙样品的质量是8g．
设样品中碳酸钙的质量为X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                44
X                 3.3g
$\frac{100}{X}$=$\frac{44}{3.3g}$
解得 X=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数：$\frac{7.5g}{8g}$×100%=93.75%
答：样品中碳酸钙的质量分数是93.75%
故答案为：（1）3.3
（2）样品中碳酸钙的质量分数是93.75%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．