Question

将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应．（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na₂O+H₂O═2NaOH）．求：
（1）m的值
（2）所加盐酸中溶质的质量分数．
（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20°C时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20°C时，氧化钠的溶解度为36克）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据氧化钠和水反应的化学方程式结合氧化钠的质量及得到的溶液中溶质的质量分数可以计算出m的值；
（2）根据生成的氢氧化钠的质量结合稀盐酸和氢氧化钠的反应的化学方程式可以计算出盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）根据溶解度和饱和溶液的质量分数的关系可以计算出需要蒸发掉的水的质量．

解答：解：（1）设与氧化钠反应的水的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y
Na₂O+H₂O═2NaOH
62   18    80
3.1g x     y

62

3.1g

=

18

x

=

80

y

解得：x=0.9g  y=4g
所以m的值为：0.9g+（4g÷16%-4g）=21.9g
（2）设盐酸中溶质的质量为z，生成氯化钠的质量为a
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40   36.5  58.5
4g    z    a

36.5

z

=

58.5

a

=

40

4g

解得：z=3.65g  a=5.85g
所以稀盐酸中溶质的质量分数为：

3.65g

50g

×100%=7.3%
（3）设需要蒸发掉水的质量为b

5.85g

4g÷16%+50g-b

=

36g

100g+36g

解得：b=52.9g
答：（1）m的值为21.9g；
（2）所加盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
（3）至少要蒸发掉52.9克水．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的易错点是（1）中水的计算，m的大小包含溶液中溶剂的质量和参加反应水的质量之和．