题目内容

下列有关汽水的说法正确的是 ( )

A. 汽水呈碱性

B. 打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小

C. 喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而增大

D. 胃酸过多的人要多喝汽水

B 【解析】A、汽水中含有碳酸，显酸性，错误；B、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小，正确；C、喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，错误；D、胃酸过多即胃液酸性过强，汽水中含有碳酸，显酸性，不能过多摄入，错误。故选B。
练习册系列答案
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下列有关实验现象的描述正确的是

A. 铁丝在氧气中燃烧，有黑色四氧化三铁生成

B. 点燃棉花纤维能闻到烧焦的羽毛气味

C. 镁条放入稀盐酸中，反应后溶液温度升高

D. 电解水产生的氢气与氧气的体积比为l︰2

C 【解析】A. 铁丝在氧气中燃烧，有黑色固体生成，经检验，此物质是四氧化三铁，错误；B. 点燃羊毛能闻到烧焦的羽毛气味，错误；C. 金属与酸反应放出热量，所以镁条放入稀盐酸中，反应后溶液温度升高，正确；D. 电解水产生的氢气与氧气的体积比为2︰1，错误。故选C。

下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．常温下，稀释KOH溶液

B．将浓硫酸露置在空气中

C．向一定量铜锌合金粉末中逐滴加入稀硫酸

D．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、加水稀释KOH溶液，溶液不会成为酸性，即pH不会小于7，错误；B、将浓硫酸露置在空气中会吸收空气中得水使溶质的质量分数变小，但不会为零，错误；C、向一定量铜锌合金粉末中逐滴加入稀硫酸，锌能与稀硫酸反应，而铜不能，正确；D、生石灰具有吸水性，加入到饱和石灰水中会吸收溶液中的水，使溶液质量变小，错误。故选C。

请你参与配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，并进行有关计算。

(1)要将100g 40%的氢氧化钠溶液稀释成10%的稀溶液，需加水_____________g。

(2)量取水时若仰视读数，会使得到的稀氢氧化钠溶液质量分数____________。(填“偏大”“偏小”或“不变”)

(3)将一定质量的CO2通入200g10%的氢氧化钠溶液中，最多能生成的碳酸钠的质量是____g。

300 偏小 26.5 【解析】(1)根据溶液配制过程中，溶质的质量保持不变解答；(2)根据用量筒读数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视或俯视都会造成读数不准确解答；(3)根据反应的化学方程式计算解答。(1)设需要加水的质量为x。则100g×40%=（100g+x）×10%，x=300g；(2)使用量筒读数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视读数小，所取水的体积偏大，则...

回答下列与水有关的问题。

(1)水是人体营养素。检验某饮用水属于硬水还是软水。所用的试剂是_____________；

(2)在水的净化过程中，常利用活性炭的_____________性除去异味；

(3)水和过氧化氢化学性质不同是由于_____________不同；

(4)水是重要化合物。用下图装置电解水时，a管与b管产生的气体质量比为___________。

肥皂水 吸附 分子构成 1:8 【解析】（1）用肥皂水检验是硬水还是软水；(2)根据活性炭有吸附性解答；(3)根据分子不同化学性质不同解答；(4)根据负氢正氧，氢二氧一解答。（1）用肥皂水检验是硬水还是软水。泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；(2)在水的净化过程中，常利用活性炭的 吸附性除去异味；(3)水和过氧化氢化学性质不同是由于分子构成不同；(4)正极产生氧气，负极产生氢气，所以a管内是氧...

自来水厂净化水的过程可表示为:取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是 ( )

A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒

D 【解析】A、沉降过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，正确。故选D。

将50g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量为141.2g

(1)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

(2)所用盐酸的溶质质量分数是多少？

(3)反应后，过滤所得溶液的溶质质量分数是多少？

略 【解析】根据质量守恒定律计算生成的二氧化碳的质量；根据化学方程式和题中所给的数据计算参加反应的氯化氢、碳酸钙的质量、生成氯化钙的质量，然后计算质量分数。 【解析】 生成二氧化碳的质量为：50g+100g-141.2g=8.8g； 设参加反应碳酸钙的质量为x，参加反应氯化氢的质量为y，生成氯化钙的质量为z。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 100...

黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：

已知：Fe2(SO4)3+ Fe=3FeSO4

（1）步骤1中，操作甲是_________。

（2）步骤Ⅰ中的化学方程式：_________________。（任写一个）

（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_________。（简要的文字概括）

（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂是_________（填化学式）。

过滤 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ) 铁锈和硫酸反应生成硫酸铁，铁和硫酸铁又生成硫酸亚铁，因此对成分没有影响（若用化学方程式表示也可以，答案合理即可给分） Na2CO3 (K2CO3） 【解析】（1）通过操作甲分别得到了固体和溶液，故操作甲是过滤；（2）溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4，加入过量的铁后，铁能与硫酸铜溶液...

氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。下图是氟元素在周期表中的相关信息及钠原子结构示意图，则氟元素的原子核外电子数是____________，钠原子在化学反应中易_________(填“失”或“得”)电子。氟化钠可以由钠与氟气(F2)反应制得，氟化钠的化学式为_____________。

9 得 NaF 【解析】根据所学知识和题中信息知，氟原子的核外电子数是9，原子核外电子数等于核内质子数等于原子序数；钠原子在化学反应中易失去电子，钠原子最外层1个电子，小于4，易失去；氟化钠可以用钠与氟气（F2）反应制得，反应的化学方程式是2Na+F2＝2NaF。 点睛∶原子核外电子数等于核内质子数等于原子序数。原子最外层电子数小于4，易失去电子，大于4，易得到电子。

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