Question

在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。

【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？

【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是Na2O或 ；

乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。

甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 。

【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH

【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

实验方案	实 验 操 作	实验现象	结 论
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品 全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质 为Na2O
方案2	①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀	白色物质 是
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是 。

【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。

① ，

② 。

 

Answer 1

【进行猜想】 炭[C] Na2CO3或Na2O、Na2CO3 反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可）

【实验探究】Na2CO3

【反思评价】Na2CO3 溶液显碱性，也会使酚酞变红

【得出结论】4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C

燃烧不一定要有氧气参加；CO2在一定条件下能支持燃烧；金属Na着火不能用CO2灭火；金属Na与CO2的反应属于置换反应等，合理即可）

【解析】

试题分析：【进行猜想】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知，黑色物质可能是碳单质，白色物质可能是Na2O或Na2CO3或Na2O、Na2CO3 ，由于反应物中无氢元素，故不可能生成氢氧化钠；

【实验探究】其中加入过量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，那么沉淀是碳酸钙，白色物质就是碳酸钠；

【反思评价】Na2O + H2O = 2NaOH ，生成的氢氧化钠呈碱性，但由于Na2CO3 溶液也显碱性，也会使酚酞变红，故方案1得到的结论不正确；

【得出结论】根据实验探究，那么生成的是碳和碳酸钠，反应的化学方程式为：

4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C；钠能在二氧化碳中燃烧说明燃烧不一定要有氧气参加；CO2在一定条件下能支持燃烧；金属Na着火不能用CO2灭火；金属Na与CO2的反应属于置换反应等。

考点：实验探究