题目内容
实验室用13g锌与足量的稀硫酸反应来制取氢气（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），计算：
（1）生成氢气的质量
（2）参加反应的硫酸的质量．
（1）生成氢气的质量
（2）参加反应的硫酸的质量．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，依据锌的质量通过计算得出生成氢气的质量和硫酸锌的质量；
解答：解：设产生氢气的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g y x
=
x=0.4g
=
y=19.6g
答：
（1）生成氢气的质量为0.4g
（2）参加反应的硫酸的质量为19.6g．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g y x
| 65 |
| 13g |
| 2 |
| x |
x=0.4g
| 65 |
| 13g |
| 98 |
| y |
y=19.6g
答：
（1）生成氢气的质量为0.4g
（2）参加反应的硫酸的质量为19.6g．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和物质的密度公式进行计算的能力，难度不大．
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