Question

【题目】“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取用20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g，请计算：

（1）生成氢气的质量_____g

（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）_______

（3）原稀盐酸溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）_______

Answer 1

【答案】0.2 67.5% 7.3%

【解析】

解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：20.0g+100.0g﹣119.8g＝0.2g

（2）设黄铜中铜的质量分数为x。

20.0g×（1﹣x） 0.2g

＝

解得x＝67.5%

（3）设原稀盐酸溶质的质量分数为y。

=

解得y＝7.3%

答：（1）生成氢气的质量 0.2g；（2）这种黄铜中铜的质量分数为67.5%；（3）原稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。