题目内容
利用如图所示装置进行实验（该装置气密性完好）．（1）打开止水夹a，装入药品后连接装置，可观察到试管Ⅰ中发生的现象为
有气泡生成
有气泡生成
；反应的方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
；（2）当试管Ⅰ中的反应进行一定时间后，夹紧止水夹，试管Ⅱ中发生的现象为
试管I中的溶液进入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中生成白色沉淀．
试管I中的溶液进入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中生成白色沉淀．
．分析：（1）依据铁和稀硫酸反应能生成硫酸亚铁和氢气进行分析即可；
（2）依据氢气不溶于水，硫酸亚铁和氢氧化钠反应能生成沉淀氢氧化亚铁（极易被氧化成氢氧化铁沉淀）和硫酸钠进行分析即可．
（2）依据氢气不溶于水，硫酸亚铁和氢氧化钠反应能生成沉淀氢氧化亚铁（极易被氧化成氢氧化铁沉淀）和硫酸钠进行分析即可．
解答：解：（1）铁和稀硫酸反应能生成硫酸亚铁和氢气，氢气不溶于水，故可观察到试管Ⅰ中发生的现象是有气泡生成，反应的方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）夹紧止水夹a时，由于关闭a之前，氢气的生成造成装置内压强很大，同时Ⅰ中生成的氢气不溶于水，导致Ⅰ中压强增大，使生成的硫酸亚铁溶液进入Ⅱ中，但是此时还可能有剩余的硫酸，所以应该是硫酸先和氢氧化钠反应，之后过量的氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成了沉淀氢氧化亚铁（极易被氧化成氢氧化铁沉淀）和硫酸钠．
故答案为：（1）有气泡生成；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．（2）试管I中的溶液进入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中生成沉淀．
（2）夹紧止水夹a时，由于关闭a之前，氢气的生成造成装置内压强很大，同时Ⅰ中生成的氢气不溶于水，导致Ⅰ中压强增大，使生成的硫酸亚铁溶液进入Ⅱ中，但是此时还可能有剩余的硫酸，所以应该是硫酸先和氢氧化钠反应，之后过量的氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成了沉淀氢氧化亚铁（极易被氧化成氢氧化铁沉淀）和硫酸钠．
故答案为：（1）有气泡生成；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．（2）试管I中的溶液进入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中生成沉淀．
点评：此题主要是考查物质的性质，解题的关键是掌握有关物质间的反应情况．
练习册系列答案
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