题目内容
20．下列变化中属于物理变化的是（ ）| A． | 葡萄糖在人体内缓慢氧化 | B． | 三氧化硫溶于水 | ||
| C． | 冰雪融化 | D． | 蛋白质遇浓硝酸呈黄色 |
分析 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
解答 解：A、葡萄糖在人体内缓慢氧化生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故A错；
B、三氧化硫溶于水生成硫酸，有新物质生成，属于化学变化，故B错；
C、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C正确；
D、蛋白质遇浓硝酸呈黄色时蛋白质与浓硝酸发生了化学反应，使蛋白质变性，属于化学变化，故D错．
故选C．
点评 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
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10．下列变化过程中，涉及化学变化的是（ ）
| A． |  干冰升华 | B． |  海水晒盐 | C． |  风力发电 | D． |  火箭发射 |
11．下列生活经验中，不正确的是（ ）
| A． | 用氢氧化钙治疗胃酸过多 | |
| B． | 用硫酸钡作胃部 X 光检查时服用的“钡餐” | |
| C． | 用食醋除去水瓶中的水垢 | |
| D． | 用铅笔芯的粉末使锁的开启变得更灵活 |
8．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ）
①H2②Fe2+③Mg④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl．
①H2②Fe2+③Mg④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl．
| A． | ②⑤的质子数相同，化学性质相同 | |
| B． | 能表示物质组成的是①③④⑥ | |
| C． | 能表示一个分子的是①④⑥ | |
| D． | ④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 |
15．下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
| A． | 氯化钠用于配制生理盐水 | B． | 干冰用于人工降雨 | ||
| C． | 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 | D． | 氢氧化钠用作食品干燥剂 |
5．下列反应中属于置换反应的是（ ）
| A． | Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ | B． | Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu | ||
| C． | SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O | D． | 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O |
12．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中的碳酸钠质量分数进行实验探究，在老师指导下，他们设计下列两种实验方案进行实验．
[查阅资料]：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：使样品中的碳酸钠完全反应；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为碳酸钙表面附着一些杂质．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
[查阅资料]：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液． | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为碳酸钙表面附着一些杂质．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
如图表示某些物质间的转化关系（反应条件和部分产物已省略）．常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂；D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清石灰水变浑浊；K为红棕色粉末．请回答下列问题：
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 空气中氧气的体积分数为21% | B． | 生成盐和水的反应一定是中和反应 | ||
| C． | 原子形成离子电子层数一定改变 | D． | 玻璃钢属于金属材料 |