Question

将10克不纯的铁粉（杂质不溶于水也不溶于酸）和100克稀硫酸放入烧杯中，恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量为109.7克．计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）样品中铁的质量分数；
（3）稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应铁的质量、稀硫酸中溶质的质量，进而计算出稀硫酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）生成氢气的质量为10g+100g-109.7g=0.3g．
设参加反应铁的质的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98          2
x   y           0.3g
（2）

56

2

=

x

0.3g

     x=8.4g
样品中铁的质量分数为

8.4g

10g

×100%=84%．
（3）

98

2

=

y

0.3g

    y=14.7g
稀硫酸中溶质的质量分数为

14.7g

100g

×100%=14.7%．
答：（1）生成氢气的质量为0.3g；（2）样品中铁的质量分数为84%；（3）稀硫酸中溶质的质量分数为14.7%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．