题目内容

3．金属材料在生产生活中应用十分广泛

（1）根据图中金属应用实例推断，金属具有的物理性质有具有导电性（或导热性、延展性等）（答一点即可）
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同
（3）每年因锈蚀而消耗掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是与空气中的氧气和水接触
保护金属资源的途径有回收废旧金属（答一条即可）
（4）将一定量的铁粉放入稀硫酸、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是铁、铜；滤液中一定不含的物质是硫酸、硫酸铜．

分析 （1）金属具有良好的导热性、导电性、延展性等方面的性质；
（2）根据生铁和钢都是铁的合金，但是二者的含碳量不同进行解答；
（3）铁生锈的条件是与空气中的氧气和水接触，根据金属资源的保护措施分析回答；
（4）根据金属的活动性顺序来分析解答．

解答 解：（1）金属可以制作电缆说明金属具有良好的导电性；可以制作热水壶说明金属具有良好的导热性；可以拉成丝说明金属具有良好的延展性．故填：具有导电性（或导热性、延展性等）．
（2）生铁和钢的含碳量不同，生铁的含碳量是2%至4.3%，钢的含碳量是0.03%至2%之间，故答案为：含碳量不同；
（3）铁生锈的条件是与空气中的氧气和水接触，护金属资源的途径有：①防止金属锈蚀；②废旧金属的回收利用；③有计划、合理地开采金属；④寻找金属的代用品．故答为：与空气中的氧气和水接触；回收废旧金属（答案合理即可）；
（4）将一定量的铁粉放入稀硫酸、硫酸铜的混合溶液中，铁先与硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；然后再与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生，说明铁有剩余，则滤渣中含有铁和铜；铁有剩余了，则硫酸和硫酸铜已经完全参与了反应，滤液中只有硫酸亚铁，故填：铁、铜；硫酸、硫酸铜．

点评 解答本题要掌握各种金属的性质方面的知识、合金的性质以及铁生锈的条件等，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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13．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少CO2（填化学式）的排放量
（2）图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是C（填标号）．
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01
（3）A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图2所示．请回答：

①物质B的化学式为CuO；
②反应①的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；写一个能实现反应④的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）如图4是某趣味实验装置图．如图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和属于置换反应的化学方程式：

（5）利用图3装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．
①CO与Fe2O3反应的化学方程为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②气体通过装置的顺序是A→C→D→B（装置不能重复使用）．
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是在B装置后增加尾气处理装置．
（6）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．
14．用化学用语表示：
（1）2个氢分子2H2； 
（2）2个氢氧根离子2OH-；  
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价$\stackrel{+5}{P}$2O5．
11．A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有下图所示关系，“→”表示可以向箭头所指方向转化，通常情况下F是一种无色液体，G是一种黑色固体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变．试推断：
（1）写出物质的名称：C锰酸钾；F水
（2）写出反应①、②、③的符号表达式：
①2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，
③C+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
18．写出符合下列要求的化学反应符号表达式
（1）有三种物质生成的分解反应
（2）有两种单质生成的分解反应
（3）有刺激性气味气体产生的化合反应．
8．在木炭含有氧化铜的实验中（装置如图所示）：
（1）反应开始后，在盛澄清石灰水的试管中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，被加热的试管中现象是黑色粉末变红，反应方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（2）如图中酒精灯上加一个金属网罩的作用是集中火焰，提高温度．
（3）实验结束时，应先把导管从石灰水中移出再撤掉酒精灯的原因防止石灰水倒吸引起试管炸裂
（4）待试管完全冷却后再把试管里的粉末倒在纸上的原因防止刚反应完时粉末温度过高将纸引燃．
（5）该装置产生的生成物气体是否是纯净物否，如果不是，产生另一种气体的化学方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（如果是纯净物，此空不填）
15．合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要．

（1）“燃烧的条件”实验中，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，如图1所示，观察到的现象是乒乓球碎片先燃烧，通过此实验，说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点．
（2）据报导，某地发生火灾，有三名小孩生还．这三名小孩采取的措施是：一边用湿毛巾捂住嘴，一边低姿势前行．他们在逃生时主要利用了D（填字母）．
A．湿毛巾可以供给水分
B．湿毛巾能吸收二氧化碳
C．低姿势前行是因为地面附近气压低
D．热空气密度小会上升，地面附近有毒气体相对较少
（3）如果某家庭用的是罐装液化石油气（主要成分是C3H8、C4H10、C3H6、C4H8），为了防止燃气泄漏造成危险，可以在厨房中安装泄气报警器（如图2所示）．报警器的位置应按乙
（填“甲”或“乙”）图安装．
（4）在一密闭容器内有氧气、水蒸气、二氧化碳及一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：（单位：g）
物质氧气二氧化碳水蒸气M
反应前质量601114
反应后质量124519x
①x的值为0．
②已知未知物质M的相对分子质量为42，则该反应的化学方程式为2C3H6+9O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO2+6H2O．
（5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物可能是AC（填字母）．
A．甲醇（CH3OH）                B．乙醇（C2H5OH）
C．乙酸（CH3COOH）             D．乙醛（CH3CHO）
12．人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料．
（1）石油加热炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是（一种即可）汽油（或柴油）．
（2）天然气的主要成分是甲烷（名称），它燃烧时的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
13．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．水通电分解：两个电极附近产生气泡，正极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺
B．甲烷在空气中燃烧：无色气体燃烧，放热，产生淡蓝色火焰
C．铁与稀硫酸反应：银白色固体表面有气泡产生，固体减少，溶液由无色变为黄色
D．红磷在空气中燃烧：产生黄色火焰，生成大量白色五氧化二磷固体

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