Question

钛是一种重要的航天金属材料．某校化学研究小组对Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下．
【作出假设】
（1）对三种金属的活动性顺序作出三种可能的假设：
①Ti＞Al＞Cu     ②Al＞Ti＞Cu    ③

 

．
【查阅资料】
（2）该研究小组必须查阅的资料是

 

（填编号）．
①Ti能否与酸反应 ②Ti、Al、Cu三种金属的导电性③Ti、Al、Cu三种金属中哪种金属的抗腐蚀性能最好
【设计实验】
先用砂布将金属表面擦亮．同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：

金属	钛	铝	铜
现象	缓慢放出气泡	迅速放出大量气泡	无现象

【得出结论】
（3）原假设中正确的是

 

（填序号），写出Ti（+4价）与盐酸反应的化学议程式：

 

．

Answer 1

考点：金属活动性的探究,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据铜的金属活动性可能大于钛进行解答；
（2）根据排在氢前面的金属可以酸反应放出氢气进行解答；
（3）根据排在氢前面的金属可以酸反应放出氢气且越靠前的金属放出氢气的速率越快进行解答．

解答：解：（1）铜的金属活动性可能大于钛，所以对三种金属的活动性顺序作出三种可能的假设：①Ti＞Al＞Cu；②Al＞Ti＞Cu；③Al＞Cu＞Ti；
（2）排在氢前面的金属可以酸反应放出氢气，所以查阅的资料是Ti能否与酸反应；
（3）根据排在氢前面的金属可以酸反应放出氢气且越靠前的金属放出氢气的速率越快，所以同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，钛缓慢放出气泡，铝迅速放出大量气泡，铜不反应，可知Ti、Al、Cu的金属活动性顺序为Al＞Ti＞Cu；氯元素的化合价为-1价，钛元素的化合价为+4价，所以氯化钛的化学式为TiCl₄；Ti（+4价）与盐酸反应生成氯化钛和氢气，反应的化学议程式：Ti+4HCl=TiCl₄+2H₂↑．
故答案为：（1）Al＞Cu＞Ti；
（2）①；
（3）②；Ti+4HCl=TiCl₄+2H₂↑．

点评：本题主要考查金属的活动性顺序的探究，关键是明确如何设计实验，进行实验，并能正确分析，得出科学的结论，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．