Question

实验室制取气体时要确定发生装置和收集装置，在确定发生装置要考虑

 

和

 

，而确定收集装置时要考虑所制取气体的

 

和

 

．如实验室在制取SO₂时常用亚硫酸钠晶体（Na₂SO₃）与稀硫酸常温下就能反应，同时还生成硫酸钠和水．写出反应化学方程式：

 

，已知SO₂易溶于水生成亚硫酸，收集该气体时应选择

 

法收集．

Answer 1

考点：实验室制取气体的思路,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：在实验室制取气体，“制取”则包括发生装置和收集装置；发生装置的选定与反应物的状态和反应条件有关；考虑实验室选择气体收集方法时，是否能选用排水法要考虑气体的溶解性和是否与水反应；是否能选用排空气法要考虑气体的密度比空气大还是小；据此进行分析解答．

解答：解：实验室制取气体时要确定发生装置和收集装置，在确定发生装置要考虑反应物的状态、反应条件；而确定收集装置时要考虑所制取气体的溶解性、气体的密度，是否能选用排水法要考虑气体的溶解性和是否与水反应，是否能选用排空气法要考虑气体的密度比空气大还是小．
由题意，实验室在制取SO₂时常用亚硫酸钠晶体（Na₂SO₃）与稀硫酸常温下就能反应，同时还生成硫酸钠和水，反应化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂0+SO₂↑．
已知SO₂易溶于水生成亚硫酸，不能选用排水法收集；二氧化硫的相对分子质量为32+16×2=64，大于29，其密度比空气的大，可选用向上排空气法收集．
故答案为：反应物的状态；反应条件；溶解性；气体的密度；Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂0+SO₂↑；向上排空气．

点评：本题难度不是很大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键．