Question

某石灰厂需要测定产品石灰石中碳酸钙的质量（杂质不参加反应），小刚进行如图实验：
（1）生成CO₂的质量

 

；
（2）样品中碳酸钙的质量为多少？（写出详细解答过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内物质减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为6g+500g+100g-603.8g=2.2g．
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                   2.2g

100

44

=

x

2.2g

     x=5g．
答：（1）2.2g；（2）样品中碳酸钙的质量为5g．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析图示信息，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．