Question

【题目】工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：

已知：①CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2↑；②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl

（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式_____。

（2）流程中可循环使用的物质是_____（填化学式）。

（3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是_____，用化学方程式表示存在该物质的原因_____。

（4）电石应该_____保存。

Answer 1

【答案】2C2H2+5O24CO2+2H2O NH4Cl 碳酸钙 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 密封

【解析】

（1）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知乙炔（C2H2）完全燃烧产生二氧化碳和水，所以反应的方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O；
（2）由流程图可以看出，氯化铵和残渣反应产生氨气和氯化钙，氨气、二氧化碳和氯化钙和水反应生成碳酸钙和氯化铵，因此可以循环使用的物质是氯化铵，故填：NH4Cl；
（3）根据信息电石和水反应会产生氢氧化钙，氢氧化钙会继续吸收二氧化碳产生碳酸钙沉淀，因此电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是碳酸钙，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（4）因电石极易与水反应，故应密封保存；
故答案为（1）2C2H2+5O24CO2+2H2O；
（2）NH4Cl；
（3）碳酸钙； CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（4）密封。