题目内容
某工厂在生产过程中会产生大量氧化铜废料（杂质与稀硫酸不发生反应且不溶于水），工厂技术科设计如下的生产流程来回收金属，其流程图如图：
试回答下列有关问题：
（1）在加热条件下，氧化铜能与稀硫酸迅速反应生成硫酸铜和一种氧化物，该氧化物是所有氧化物中氧元素质量分数最大的氧化物．则氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 ；
（2）过滤时用到的玻璃仪器有玻棒、烧杯和 ；
（3）溶液B中所含主要物质为：硫酸铜、水和 ；
（4）若D是一种浅绿色溶液，C是一种最轻的气体，则X的化学式为 ，在溶液B中加入X时发生的化学反应方程式为 ．
试回答下列有关问题：
（1）在加热条件下，氧化铜能与稀硫酸迅速反应生成硫酸铜和一种氧化物，该氧化物是所有氧化物中氧元素质量分数最大的氧化物．则氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为
（2）过滤时用到的玻璃仪器有玻棒、烧杯和
（3）溶液B中所含主要物质为：硫酸铜、水和
（4）若D是一种浅绿色溶液，C是一种最轻的气体，则X的化学式为
考点：物质的相互转化和制备,过滤的原理、方法及其应用,金属的化学性质,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的制备
分析：（1）根据氧元素质量分数最大的氧化物回答本题；（2）根据过滤操作用到的仪器回答；（3）根据氧化铜和硫酸反应的生成物和硫酸过量考虑；（4）根据亚铁离子溶液是浅绿色，方程式的书写方法考虑．
解答：解：（1）由于氢元素相对原子质量最小，所以氧元素质量分数最大的氧化物是水，反应物是氧化铜和硫酸，生成物是硫酸铜和水，所以方程式是：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（2）过滤操作用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，由于硫酸过量，所以B溶液中含有硫酸铜、水和硫酸；
（4）由于亚铁离子溶液是浅绿色，C是最轻的气体属于氢气，所以X是铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答案为：（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（2）漏斗；（3）硫酸；（4）Fe；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）过滤操作用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，由于硫酸过量，所以B溶液中含有硫酸铜、水和硫酸；
（4）由于亚铁离子溶液是浅绿色，C是最轻的气体属于氢气，所以X是铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答案为：（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（2）漏斗；（3）硫酸；（4）Fe；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
点评：解答本题关键是要知道亚铁离子溶液是浅绿色，过滤用到的仪器和注意事项，硫酸过量后，所得溶液中含有过量的硫酸，还需要熟悉方程式的书写方法和步骤．
练习册系列答案
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