Question

6．200毫升16.58%的盐酸（密度是1.1g/cm³）与80克大理石恰好完全反应．问：
（1）能产生多少克二氧化碳？
（2）大理石中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据参加反应的稀盐酸中溶质的质量，由反应的化学方程式，列式计算出生成二氧化碳的质量、参加反应的碳酸钙的质量、生成氯化钙的质量，进而计算出所得溶液的溶质质量分数．

解答 解：200毫升（200cm³）16.58%的盐酸（密度是1.1g/cm³）中所含溶质的质量为1.1g/cm³×200cm³×16.58%≈36.5g．
设能产生二氧化碳的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y，生成氯化钙的质量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73     111             44
y           36.5g    z               x
（1）$\frac{73}{44}=\frac{36.5g}{x}$          x=22g
（2）$\frac{100}{73}=\frac{y}{36.5g}$        y=50g
大理石中碳酸钙的质量分数是$\frac{50g}{80g}$×100%=62.5%．
（3）$\frac{73}{111}=\frac{36.5g}{z}$        z=55.5g
所得溶液的溶质质量分数是$\frac{55.5g}{50g+1.1g/c{m}^{3}×200c{m}^{3}-22g}$×100%≈22.4%．
答：（1）能产生22克二氧化碳；
（2）大理石中碳酸钙的质量分数是62.5%；
（3）所得溶液的溶质质量分数是22.4%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，计算出稀盐酸中溶质的质量是正确解答本题的前提和关键．