题目内容
16.请按要求填空:(1)氯化银的化学式AgCl.
(2)氢氧根离子OH-.(用化学符号表示)
(3)食物中含有六类人体所需物质:糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐和水,通常称为营养素.
分析 (1)根据化合物化学式的书写一般规律:金属在前,非金属在后;氧化物中氧在后,原子个数不能漏,正负化合价代数和为零进行分析;
(2)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字;
(3)根据人体所需六大营养素的种类进行分析.
解答 解:(1)氯化银中,银元素显+1价,氯元素显-1价,故填:AgCl;
(2)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故氢氧根离子可表示为:OH-.
(3)人体所需六大营养素分别是:蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐;
故答案为:(1)AgCl;(2)OH-;(3)维生素;无机盐.
点评 本题难度不大,主要考查同学们对常见化学用语(原子符号、化学式、离子符号等)的书写和理解能力.
练习册系列答案
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6.某混合液中含有硝酸钠、硝酸钡和硝酸镁,现欲将三种物质逐一分离出来,请回答下列问题:
限选试剂:蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、
硫酸钾溶液、硫酸钠溶液、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液、
(1)要分离出硝酸钡溶液所需的试剂是碳酸钠和稀硝酸.
(2)请完成下列部分实验的实验报告
实验步骤①中洗涤后得到的洗涤液中含有的离子是Na+、Ba2+、NO3-(填离子符号).
限选试剂:蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、
硫酸钾溶液、硫酸钠溶液、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液、
(1)要分离出硝酸钡溶液所需的试剂是碳酸钠和稀硝酸.
(2)请完成下列部分实验的实验报告
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量该混合液于试管中 加入氢氧化钠溶液,振荡,过滤, 用蒸馏水洗涤滤渣; ②取洗涤后的滤渣加入稀硝酸. | 有白色沉淀生成,加入硝酸后,沉淀溶解 | 得到硝酸镁溶液 |
7.氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料,也是登山运动员常用的能源提供剂,某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙.
【查阅资料】
Ⅰ白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝;
Ⅱ碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物;
Ⅲ钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应:Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑;CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;
Ⅳ钙能燃烧生成氧化钙;氢化钙能燃烧生成氧化钙和水.
【实验原理】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气,再与金属钙在加热的条件下直接化合,即可制得CaH2.
(1)同学们设计了以下实验装置:
请回答:
①装置A中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;为了实验安全,点燃C装置酒精灯前应先在E导管口收集氢气进行验纯或先通一会儿氢气;
②上图1装置B中装有无水氯化钙,其作用是干燥H2,若要证明进入C装置中的氢气已经干燥,在B、C之间应连接图2中的②(选填:①或②)装置;
③图1装置D中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸汽进入C中;
【进行实验)过程略
【验证产物】略
【实验拓展】(2)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2,完成下表中内容.
(3)定量实验:测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数.

①取m1g样品与水完全反应,利用如图3装置测定生成的气体体积时,在a时进行收集(选填字母);
a.刚开始有气泡时 b.气泡连续均匀冒出时 C.气体经过验纯
②按图3实验装置进行测定时,甲同学发现,即使气密性良好,操作正确,测得的气体体积还是偏大,可能原因是因液体加入引起气体排出(或反应放热气体温度升高,体积膨胀引起气体排出),导致气体体积测定变大;(写出任一点即可)
③乙同学将实验装置改进为如图4(固定装置省略)所示,调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持在同一水平面上,读取量气管中液面所示刻度为10.0mL.将Y形管慢慢倾斜,直至A中的水全部倒入B中,与样品混合反应,待反应结束后,冷却至室温,再次调节量气管与水准管液面相平,读取量气管中液面所示刻度为98.9mL.已知该实验条件下,氢气的密度为0.09mg/mL.样品中氢化钙的质量分数为66.3%;(结果精确到0.1%)
【反思与交流】
(4)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是氢化钙是固体,携带方便.既然金属钙与水反应也能生成氢气,为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢?你的观点是等质量的钙和CaH2与水完全反应,CaH2产生的氢气多.
【查阅资料】
Ⅰ白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝;
Ⅱ碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物;
Ⅲ钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应:Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑;CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;
Ⅳ钙能燃烧生成氧化钙;氢化钙能燃烧生成氧化钙和水.
【实验原理】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气,再与金属钙在加热的条件下直接化合,即可制得CaH2.
(1)同学们设计了以下实验装置:
请回答:
①装置A中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;为了实验安全,点燃C装置酒精灯前应先在E导管口收集氢气进行验纯或先通一会儿氢气;
②上图1装置B中装有无水氯化钙,其作用是干燥H2,若要证明进入C装置中的氢气已经干燥,在B、C之间应连接图2中的②(选填:①或②)装置;
③图1装置D中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸汽进入C中;
【进行实验)过程略
【验证产物】略
【实验拓展】(2)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2,完成下表中内容.
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 取少量固体样品,在干燥条件下与氧气反应,将 其产物通入装有无水硫酸铜的干燥管; | 若观察到无水硫酸铜变蓝色,证明是氢化钙,反之是钙 |
①取m1g样品与水完全反应,利用如图3装置测定生成的气体体积时,在a时进行收集(选填字母);
a.刚开始有气泡时 b.气泡连续均匀冒出时 C.气体经过验纯
②按图3实验装置进行测定时,甲同学发现,即使气密性良好,操作正确,测得的气体体积还是偏大,可能原因是因液体加入引起气体排出(或反应放热气体温度升高,体积膨胀引起气体排出),导致气体体积测定变大;(写出任一点即可)
③乙同学将实验装置改进为如图4(固定装置省略)所示,调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持在同一水平面上,读取量气管中液面所示刻度为10.0mL.将Y形管慢慢倾斜,直至A中的水全部倒入B中,与样品混合反应,待反应结束后,冷却至室温,再次调节量气管与水准管液面相平,读取量气管中液面所示刻度为98.9mL.已知该实验条件下,氢气的密度为0.09mg/mL.样品中氢化钙的质量分数为66.3%;(结果精确到0.1%)
【反思与交流】
(4)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是氢化钙是固体,携带方便.既然金属钙与水反应也能生成氢气,为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢?你的观点是等质量的钙和CaH2与水完全反应,CaH2产生的氢气多.
11.在科学研究中,常常通过实验的方法将不易观察的现象直观地反映出来.下列实验与这一思想方法不符合的是( )
| A. | 用红墨水和水扩散研究分子的运动 | B. | 以木块移动距离表示钢球动能大小 | ||
| C. | 用铁屑显示磁体周围磁场分布 | D. | 研究铁生锈 |
6.下列有关微粒的说法正确的是( )
| A. | 分子可以再分,而原子不能再分 | B. | 分子大,原子小 | ||
| C. | 原子失去电子变成阴离子 | D. | 分子、原子、离子都可以构成物质 |