题目内容

11．一生对化学的进步和发展作出多次巨大的贡献，其中最早通过实验得出“空气是由氧气和氮气组成的”科学家是（　　）
A．道尔顿B．舍勒C．拉瓦锡D．门捷列夫

分析 根据空气的发现史，进行分析解答即可．

解答 解：二百多年前，法国化学家拉瓦锡在前人研究的基础上，首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论．
A、最早通过实验得出“空气是由氧气和氮气组成的”科学家是拉瓦锡，不是道尔顿（在化学上的主要贡献是提出了原子学说），故选项错误．
B、最早通过实验得出“空气是由氧气和氮气组成的”科学家是拉瓦锡，不是舍勒（受传统思想的束缚，错过了发现空气组成的机会），故选项错误．
C、最早通过实验得出“空气是由氧气和氮气组成的”科学家是拉瓦锡，故选项正确．
D、最早通过实验得出“空气是由氧气和氮气组成的”科学家是拉瓦锡，不是门捷列夫（在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表），故选项错误．
故选：C．

点评 了解空气的发现史，可以了解科学本质、培养科学素养、树立正确的价值观，激励学生树立远大理想．

练习册系列答案
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1．为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”．其工艺流程大致是：
I从高处喷淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2，（SO2+H2O=H2SO3H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
4NaC1+O2十2H2SO3═2Na2SO4+4HC1
Ⅲ再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放．
（1）在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势．
（2）工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的OH-离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应．
（3）若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：
取少量被测海水样品10克，加入足量的Ba（NO3）2溶液、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量为0.466克．请计算海水样品中Na2SO4含量．
（4）若要测定海水中NaCl含量，取少量被测海水样品10克，加入足量的AgNO3溶液进行类似实验．（化学式）
2．请根据图1所示的实验装置图填空．
（1）指出图中标有数字的仪器的名称：①铁架台，②分液漏斗，③水槽．
（2）在实验室用高锰酸钾制氧气时，试管口的棉花团的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，写出反应的文字（或符号）表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气（合理均可）．
（3）当用B装置制取氧气时，反应文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．仪器②的作用是随时添加液体．
（4）在实验室制取并收集二氧化碳可选用BD装置（填字母编号），写出实验室制取二氧化碳反应的文字表达式：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳．
（5）氢气是最轻的气体，难溶于水，实验室常用金属锌粒和稀盐酸反应制取氢气．根据以上信息，实验室制取氢气的发生装置可以选上图中的B装置，收集氢气可以用上图的C（或E）装置．
（6）图2所示装置也可以用来收集气体．如果用该装置收集二氧化碳，气体应该从a导管通入．如果用排水法收集氧气，应该先在该装置中装满水，然后将氧气从b导管通入．

（7）如图3装置可用于制取二氧化碳并测量二氧化碳的体积．实验中，二氧化碳的体积可以通过量筒（填仪器名）中液体的体积来表示．装置中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水．集气瓶中未装满水，液面上的空气对实验无（填“有”或“无”）影响．不考虑气压和温度的影响，用此套装置的测量结果仍然偏大，其原因是加入的液体的体积也计算在气体的体积内．
19．2013年9月23日中国人民银行发行面额为5元硬币，该币正面主景图案为中华人民共和国国徽，内缘上方刊“中华人民共和国”国名、下方刊面额“伍圆”及年号“2013”；背面主景图案为“和”字的行书书法，内缘右上方刊“和”字的五种书法体．甲同学说该币是铜铸的，乙同学说可以用酒精灯灼烧下看是否变黑，就这一过程而言，属于科学研究环节中（　　）
A．设计实验B．收集证据C．建立假设D．作出结论
6．下列对应关系错误的是（　　）
A．氧气--供人呼吸B．稀有气体--做电光源
C．氮气--作保护气D．二氧化碳--造成酸雨
16．在化学实验中，液体要用量筒来量取，固体要用托盘天平来称取．规范操作和合理记录实验数据是实验成功的关键．
（1）某同学欲量取12.5mL稀盐酸，但他仰视刻度线来量取，结果他所取的稀盐酸体积比所需体积偏大（选填“相等”、“偏大”或“偏小”）．
（2）用托盘天平称量烧杯和药品，当天平达到平衡时游码的位置如图所示：若托盘天平的右盘上有40g砝码，则所称量的烧杯和药品的质量是42.4g；若由于操作错误，误将所称量的烧杯和药品放在了右盘，天平左盘上的砝码还是40g，则所称量的烧杯和药品的实际质量是37.6g．
3．分子的三大特性：体积小、质量小；不断地运动；分子间存在着间隔．
20．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有小水珠产生；电解水实验中，电源正极产生的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；电源负极产生的气体能燃烧，证明是氢气；其体积比为1：2．写出有关的符号表达式并标明反应基本类类型，2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，分解反应．
1．周一上化学课时，有三位同学来到实验室时，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她们的研究欲望．
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？若发生变质，其程度如何？
【查阅资料】（1）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，其化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）氯化钠、氯化钙水溶液显中性，且氯化钙溶液可以与碳酸钠溶液反应，其化学方程式为
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
【进行猜想】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：该固体全部是NaOH
乙：该固体全部是Na2CO3
丙的猜想是NaOH和Na2CO3
【实验探究】
【进行试验】甲、乙两位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如表，请参与他们的探究并完成所缺内容．
实验操作现象结论
甲取少量固体，溶于适量水形成溶液后，滴加过量的盐酸没有明显变化猜想甲不成立
乙取少量固体，溶于适量水形成溶液后，滴加氯化钙溶液，再滴加几滴酚酞试液生成白色沉淀，酚酞试液变红猜想乙不成立
【反思与评价】同学们认真研究实验流程，丙同学认为乙同学设计的方案不合理（填“合理”或“不合理”）其理由是滴加氯化钙溶液，不能保证将碳酸钠完全除去，因此他认为该方案的操作步骤中应改进的是取少量固体，溶于适量水形成溶液后，滴加过量氯化钙溶液，再滴加几滴酚酞试液．

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