题目内容
用图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒．漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹．则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止．需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生，这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置．
回答下列问题：
（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？
（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？
（3）从下面三个反应中选择可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白．
①大理石与盐酸反应制取CO2
②硫化亚铁与盐酸反应制取硫化氢
③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气
（4）食盐跟浓硫酸反应制取氯化氢不能用这种装置，试说明理由．
回答下列问题：
（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？
关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增强，所以液面下降．
关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增强，所以液面下降．
．（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？
塞紧橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气．
塞紧橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气．
．（3）从下面三个反应中选择可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白．
①大理石与盐酸反应制取CO2
②硫化亚铁与盐酸反应制取硫化氢
③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气
（4）食盐跟浓硫酸反应制取氯化氢不能用这种装置，试说明理由．
因为此反应需要加热且食盐是粉末状
因为此反应需要加热且食盐是粉末状
．分析：装置中加了一有孔塑料板，其优点是能控制反应随开随停，根据装置的原理进行解答．
解答：解：围绕题干，设计了四问，各问的侧重点不同．
（1）关闭弹簧夹，产生气体不能排出，反应中试管内气体压强增大，使试管内液面下降，漏斗中液面上升．以求得体系内外压强平衡．
（2）作为有气体参与的反应，都要检验气密性，这一点是中学实验最基础的要求．
（3）①大理石是块状固体，与盐酸反应在常温下进行，符合题中仪器使用的条件．
②硫化亚铁是块状固体，反应也在常温下进行，也符合题中仪器使用的条件．
③二氧化锰是粉末状固体，易从塑料隔板的圆孔中流入试管内，不能用此仪器．结合CO2、H2S的密度及性质可选择收集方法（排空气法）及检验方法．
（4）由于食盐为粉末状，且NaCl与浓H2SO4反应需要加热，故不可用图中所示仪器制取氯化氢．
答案：
（1）关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增强，所以液面下降．
（2）塞紧橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气．
（3）
（4）因为此反应需要加热且食盐是粉末状．
（1）关闭弹簧夹，产生气体不能排出，反应中试管内气体压强增大，使试管内液面下降，漏斗中液面上升．以求得体系内外压强平衡．
（2）作为有气体参与的反应，都要检验气密性，这一点是中学实验最基础的要求．
（3）①大理石是块状固体，与盐酸反应在常温下进行，符合题中仪器使用的条件．
②硫化亚铁是块状固体，反应也在常温下进行，也符合题中仪器使用的条件．
③二氧化锰是粉末状固体，易从塑料隔板的圆孔中流入试管内，不能用此仪器．结合CO2、H2S的密度及性质可选择收集方法（排空气法）及检验方法．
（4）由于食盐为粉末状，且NaCl与浓H2SO4反应需要加热，故不可用图中所示仪器制取氯化氢．
答案：
（1）关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增强，所以液面下降．
（2）塞紧橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气．
（3）
（4）因为此反应需要加热且食盐是粉末状．
点评：装置进行改进带来的优点是控制反应随开随停，注意有孔塑料板只能放块状固体，不能放粉末状固体．
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