Question

17．盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱．
（1）盐酸溶液中阳离子符号是H⁺，氢氧化钠的俗称是苛性钠（或火碱或烧碱）（写一种）．
（2）向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液．当滴入稀盐酸至完全中和时．溶液的颜色变化是溶液由红色变为无色，取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是有白色固体出现．
（3）根据化学方程式计算，含HC17.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？

Answer 1

分析 （1）盐酸溶液中含有氢离子、氯离子和水分子，以及氢氧化钠的俗称进行分析；
（2）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性；至稀盐酸过量，溶液显酸性；据此进行分析判断．
（3）根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，由HCl的质量求解氢氧化钠的质量．

解答 解：（1）盐酸溶液中含有氢离子、氯离子和水分子，阳离子是氢离子，符号是：H⁺；氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱；故填：H⁺；苛性钠（或火碱或烧碱）；
（2）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，溶液由红色变为无色；取少量中和后的溶液加热蒸干，会有白色固体出现，故填：溶液由红色变为无色；有白色固体出现；
（3）设可中和氢氧化钠的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40        36.5
x          7.3g
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{7.3g}$    
x=8g．
答：可中和氢氧化钠的质量为8g．

点评 本题难度不大，掌握中和反应的原理、酚酞溶液的性质、化学方程式的计算是正确解答本题的关键．