题目内容
镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁（N2+3Mg
Mg3N2）．由此推知，6g镁在空气中燃烧后所得产物的质量可能是（ ）
| ||
| A、10.3g | B、10g |
| C、9.7g | D、8.3g |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：本 题利用极值法进行解题，6 g镁全部与氧气反应能生成l0g氧化镁，如果6g镁全部与氮气反应能生成8.3g氮化镁，6g镁在空气中燃烧后所得产物的质量一定既含氧化镁也含氮化镁，所以生成质量介于他们之间．
解答：解：设若产物全部为氧化镁时产物的质量为x．
2Mg+O2
2MgO
48 80
6g x
=
x=10g
设若产物全部为氮化镁时产物的质量为y．
3Mg+N2
Mg3N2
72 100
6g y
=
y=8.3g
通过以上计算可知所得产物质量应在8.3g与10g之间．
故选C．
2Mg+O2
| ||
48 80
6g x
| 48 |
| 6g |
| 80 |
| x |
x=10g
设若产物全部为氮化镁时产物的质量为y．
3Mg+N2
| ||
72 100
6g y
| 72 |
| 6g |
| 100 |
| y |
y=8.3g
通过以上计算可知所得产物质量应在8.3g与10g之间．
故选C．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．关键是找到产物的质量介于产物全部为氧化镁的质量和产物全部为氮化镁的质量之间．
练习册系列答案
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