Question

【题目】某校化学兴趣小组的同学对一瓶存放已久的氢氧化钠溶液产生浓厚的兴趣，他们探究该溶液是否变质的过程如下：

（提出问题）该氢氧化钠溶液是否变质？

（猜想与假设）

猜想①：氢氧化钠溶液可能全部变质，其溶质是___________________(填化学式，下同）

猜想②：氢氧化钠溶液可能部分变质，其溶质是____________________。

猜想③：氢氧化钠溶液没有变质，其溶质是NaOH

（实验探究）

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取样于试管中，滴加足量的氯化钡溶液	___________________	原溶液中一定有碳酸钠
（2）取（1）反应后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	溶液成红色	原溶液中一定有__________

（实验结论）综合上述实验（1）、（2），你得出的结论是猜想 _____________成立。

（反思拓展）（1）氢氧化钠露置于空气中容易变质，原因是________________（用化学方程式表示)。

（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是___________________

Answer 1

【答案】Na2CO3 NaOH、Na2CO3 产生白色沉淀 氢氧化钠 ② 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 反应物是否过量

【解析】

猜想与假设：

氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

猜想①：氢氧化钠溶液若是全部变质，则溶质只含有碳酸钠，化学式为：Na2CO3；

猜想②：氢氧化钠溶液若是部分变质，则溶质含有剩余的氢氧化钠和生成的碳酸钠，化学式分别为：NaOH、Na2CO3；

实验探究：

检验氢氧化钠和碳酸钠是否同时存在需要先检验并除去碳酸钠且不能引入新的杂质，加入的氯化钡与碳酸钠反应产生白色的碳酸钡沉淀，向反应后的溶液中加入酚酞试液变红，说明一定含有氢氧化钠；

实验结论：

综合上述实验（1）、（2），可以看出溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即氢氧化钠是部分变质，故猜想②成立；

反思拓展：

（1）氢氧化钠露置于空气中容易变质，原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。