Question

8．碳酸钠和氯化钠的混合物22.3g，加入75.1g的水完全溶解，再加入111g的氯化钙溶液恰好完全反应，过滤得到198.4g的滤液．已知：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
求：（1）生成碳酸钙的质量为10g；
（2）氯化钙溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可求出生成碳酸钙沉淀的质量；
（2）根据碳酸钠与氯化钙反应的方程式，由碳酸钙的质量可求出氯化钙的质量．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，生成的碳酸钙的质量为：22.3g+75.1g+111g-198.4g=10g
（2）设11.1 g氯化钙溶液中含有氯化钙的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
             111           100
               x              10g
$\frac{111}{x}=\frac{100}{10g}$
x=11.1g
氯化钙中溶质的质量分数=$\frac{11.1g}{111g}$×100%=10%
答案：
（1）10；
（2）氯化钙中溶质的质量分数为10%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答．