题目内容
某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题．他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似．（1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ；
（2）该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（假设样品中其它成分与水不反应）．请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数．
【答案】分析：（1）分析过氧化与水反应化学方程式中的反应物和生成物，模仿写出过氧化钙与水反应的化学方程式；
（2）根据过氧化钙与水反应的化学方程式，由生成氧气的质量计算样品中过氧化钙的质量．
解答：解：（1）根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气的反应特点，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气；
故答案为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；
（2）设20g样品中CaO2的质量为x
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
144 32
x 3.2g
=
解之得 x=14.4g
该样品中CaO2的质量分数为
×100%=72%
答：该样品中CaO2的质量分数为72%．
点评：本题是根据化学方程式计算的基本题型，难点在于反应化学方程式的书写，体现了学生自主学习的能力．
（2）根据过氧化钙与水反应的化学方程式，由生成氧气的质量计算样品中过氧化钙的质量．
解答：解：（1）根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气的反应特点，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气；
故答案为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；
（2）设20g样品中CaO2的质量为x
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
144 32
x 3.2g
=
解之得 x=14.4g
该样品中CaO2的质量分数为
×100%=72%答：该样品中CaO2的质量分数为72%．
点评：本题是根据化学方程式计算的基本题型，难点在于反应化学方程式的书写，体现了学生自主学习的能力．
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