Question

4．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．请回答下列有关问题：
（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）能配制该稀硫酸490.0g，需要蒸馏水（密度为1g/cm³）的体积为390.0mL（精确到0.1）；
（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签．请填写上侧的标签；
（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，结合题意进行分析解答．
（2）由题意，所配制的为质量分数为20%的稀硫酸，填写出其标签即可．
（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，读数比实际液体体积大，进行分析解答．

解答 解：（1）设能配制该稀硫酸的质量为x，则100g×98%=x×20%，x=490.0g．
需要蒸馏水的质量为490g-100g=390.0g（合390.0mL）．
（2）由题意，所配制的为质量分数为20%的稀硫酸，其标签为．
（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏小，则使溶质质量分数偏小．
故答案为：（1）490.0；390.0；（2）；（3）小于．

点评 本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．