题目内容
如下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶，可以看到锥形瓶中出现__________________、_________________的现象，同时U型管中____________________．这个事实告诉我们：为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动．
解析：
| 水浮在硫酸表面、水立刻沸腾，硫酸液滴飞溅 甲处水面下降、乙处水面上升
|
提示：
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
CaCl2+2NH3↑+2X．X的化学式为：______．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。
②生产原理反应⑵：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
④部分生产流程如下图所示：
 |
【问题讨论】
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和 、 ，②操作Ⅱ的名称为 。
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 。
④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式 。
（2）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
【组成探究一】（3）①晶体A受热分解的化学方程式为 。
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：
【组成探究二】（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为 ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
| 选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
| 样品不含晶体A |
【组成探究三】（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是 ，然后观察现象判断。
A.静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液 B.向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后观察现象判断。
A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为 （写出计算过程。4分）
[Mr(BaCl2)=208 Mr(Na2CO3)=106 Mr(BaCO3)=197 Mr(NaCl)=58.5]
2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。
（二）、二氧化硫含量的测定
【测定反思】
中，你认为加此仪器的好处是 。