题目内容

某石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：
    次数      第一次     第二次      第三次      第四次
稀盐酸的用量 5g 5g 5g 5g
剩余固体的质量 3g 2g 1g 1g
（1）写出反应的化学方程式
 
；
（2）列出4g石灰石完全反应生成的二氧化碳质量（x）的比例式
 
；
（3）该稀盐酸的溶质质量分数为
 
；
（4）向第二次反应结束后的溶液中加入8.88g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为
 
；
（5）若要配制20g上述稀盐酸需要36.5%的浓盐酸和水的质量比为
 
．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行解答；
（2）分析图表可知每5g盐酸反应固体减少1g，第四次加入后固体质量不再改变，说明碳酸钙已经完全反应是，剩余固体的质量就是杂质的质量，从而求出碳酸钙的质量，利用方程式可以求出二氧化碳的质量；
（3）根据每5g盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为1g，利用碳酸钙的质量求出氯化氢的质量，进而求出稀盐酸的溶质质量分数即可；
（4）根据碳酸钙的质量求出生成氯化钙的质量，进而求出不饱和溶液的溶质质量分数即可；
（5）根据溶液稀释过程中溶质不变进行解答．
解答：解：（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）分析图表可知每5g盐酸反应固体减少1g，第四次加入后固体质量不再改变，说明碳酸钙已经完全反应是，剩余固体的质量就是杂质的质量，碳酸钙的质量=4g-1g=3g．
设生成二氧化碳的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
3g                     x
100
3g
=
44
x

故填：
100
3g
=
44
x
；
（3）每5g盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为1g，所以10g盐酸消耗碳酸钙的质量为2g
设稀盐酸的溶质质量为y，生成氯化钙的质量为z，生成二氧化碳的质量为w；
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100    73    111      44        
2g     y      z        w
100
2g
=
73
y

=1.46g
100
2g
=
111
z

z=2.22g
100
2g
=
44
w

w=0.88g
该稀盐酸的溶质质量分数=
1.46g
10g
×100%=14.6%；故填：14.6%；
（4）向第二次反应结束后的溶液中加入8.88g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数=
2.22g
10g+2g-0.88g+8.88g
×100%=11.1%；故填：11.1%；
（5）设36.5%的浓盐酸的质量为n．
20g×14.6%=n×36.5%
n=8g
水的质量=20g-8g=12g
所以的浓盐酸和水的质量比=8g：12g=2：3．故填：2：3．
点评：本题主要考查学生分析图表数据，利用化学方程式进行计算的能力．
练习册系列答案
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化学来源于生活又服务于生活．下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式：
序号 ① ② ③ ④ ⑤
名称 食醋 白酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液
主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 Ca（OH）2 Na2CO3
溶液的pH 3 7 7 11 8
请结合上表信息回答下列问题：
（1）当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂
 
（填序号）；
（2）用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3），可用
 
（填序号）少量多次清除．
（3）石灰水暴露在空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：
 
．
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    物质     甲同学     乙同学
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硫、氧气、水 第二组：硫、氧气 第二组：甲烷、氨气、水
我赞同
 
同学的分类方法，依据是
 
．
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．
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，化学方程式为
 
．
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．
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（填选项序号）．
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 通电 
.
 
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7 （填“大于”、“小于”、“等于”之一）．
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．
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．
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①
 
；②
 
．
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．
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．
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与
 
．
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