Question

20．某活动小组对某含硫酸的工业废水中的H₂SO₄的含量进行测定．取50g该废水于烧杯中，慢慢加入BaCl₂溶液使其充分反应，直至沉淀不再增加为止，共用去80gBaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到固体11.65g．（假设其他物质溶于水且不参与反应，H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl）
请计算：
（1）50g废水中含H₂SO₄的质量．
（2）所用BaCl₂溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据硫酸与氯化钡反应的化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量和氯化钡的质量；

解答 解：设50g废水中硫酸的质量为x，氯化钡的质量为y
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98   208    233
x    y      11.65g
$\frac{98}{x}=\frac{208}{y}=\frac{233}{11.65g}$
x=4.9g
y=1.04g
所用BaCl₂溶液的溶质质量分数=$\frac{1.04g}{80g}×$100%=1.3%
答案：
（1）50g废水中含H₂SO₄的质量为4.9g；
（2）所用BaCl₂溶液的溶质质量分数为1.3%．

点评 本题考查有关化学方程式的计算和中和反应，难度稍大．