Question

20．常用燃烧法测定有机物中是否含氧元素．现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g CO₂和3.6g H₂O，试通过计算，判断该有机物中含有哪些元素？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律解答本题．根据生成二氧化碳的质量和二氧化碳中碳元素的质量分数，计算出该有机物中含有C的质量，同理，根据生成水的质量和H₂O中氢元素的质量分数，计算出该有机物中含有H的质量，再根据质量守恒定律，反应前该有机物质量减去C、H的质量，就是其含有O的质量，据此即可判断该有机物中含有的元素．

解答 解：有机物燃烧后产生二氧化碳和水，说明该有机物的组成元素中一定含有碳、氢元素．
4.4 g二氧化碳中碳元素的质量=4.4 g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2 g；
3.6 g水中氢元素的质量=3.6 g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4 g；
反应后碳、氢元素的质量和=1.2 g+0.4 g=1.6 g；
根据质量守恒定律，反应前该有机物中含有的碳、氢元素的质量和也为1.6 g，这种有机物总质量为3.2 g，所以除了碳、氢元素外，还有氧元素．
故答案为：
该有机物中含有碳、氢、氧元素．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．运用质量守恒定律判断物质中含有的元素，是有关质量守恒定律的题目中常见的类型，解题的关键是正确理解质量守恒定律关于反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．