题目内容
18．下列物质溶于水会出现吸热现象的是（ ）| A． | 氯化钠 | B． | 硝酸铵 | C． | 氢氧化钠 | D． | 蔗糖 |
分析 根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．
解答 解：A、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误．
B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，故选项正确．
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，故选项错误．
D、蔗糖溶于水温度变化不大，故选项错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象（硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠、浓硫酸溶于水放热等）、温度变化情况是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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8．氢气的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
| A． | 无色无味 | B． | 密度比空气小 | C． | 难溶于水 | D． | 能燃烧 |
9．下列事故处理方法不正确的是（ ）
| A． | 电器着火，立即用水扑灭 | |
| B． | 图书馆内图书着火，立即用液态CO2扑灭 | |
| C． | 厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风 | |
| D． | 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 |
6．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．下列对白色粉末成分的判断中，不正确的是（ ）
| A． | 一定有Na2CO3 | B． | 可能有Na2SO4 | C． | 一定有Ba（OH）2 | D． | 可能有KNO3 |
13．
NaOH是化学实验中常用的试剂．
（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，右边图象合理的是乙（填“甲”或“乙”）．
（2）向长期敞口放置的NaOH固体中滴加盐酸时，小丽意外发现有气泡
产生，她认为氢氧化钠已经变质了．用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【提出问题】氢氧化钠变质后的成分及程度？
【猜想假设】小丽对变质后的氢氧化钠样品的成分做出了两种猜想：
猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3．
【实验设计】为验证上述猜想哪个正确，小丽设计了如下方案：取少量氢氧化钠样品于试管中加水溶解，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化．小红认为小丽的实验方案不合理，理由是：氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红（表述合理即可）．
【实验与结论】小红另外设计并完成了实验，请你帮她填写下面的实验报告：
上述步骤1中，滴加过量氯化钙溶液的目的是除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的碱性检验产生干扰
【拓展应用】①为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2g，则固体样品中NaOH的质量分数为73.5%（假定试剂中无其它杂质）．
②要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
NaOH是化学实验中常用的试剂．（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，右边图象合理的是乙（填“甲”或“乙”）．
（2）向长期敞口放置的NaOH固体中滴加盐酸时，小丽意外发现有气泡
产生，她认为氢氧化钠已经变质了．用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【提出问题】氢氧化钠变质后的成分及程度？
【猜想假设】小丽对变质后的氢氧化钠样品的成分做出了两种猜想：
猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3．
【实验设计】为验证上述猜想哪个正确，小丽设计了如下方案：取少量氢氧化钠样品于试管中加水溶解，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化．小红认为小丽的实验方案不合理，理由是：氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红（表述合理即可）．
【实验与结论】小红另外设计并完成了实验，请你帮她填写下面的实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 步骤1：称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液， 向溶液中滴加过量的氯化钙溶液充分反应后，静置． | 有白色沉淀产生 | 猜想一 正确 |
| 步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 | 溶液变成红色 |
【拓展应用】①为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2g，则固体样品中NaOH的质量分数为73.5%（假定试剂中无其它杂质）．
②要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
10．下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
| A． | 冰、生石灰、天然气 | B． | 金刚石、烧碱、食盐水 | ||
| C． | 碘酒、纯碱、胆矾 | D． | 液态氧、盐酸、沼气 |
7．为了测定某铜、锌合金的组成，称取10g该合金粉末，在粉末中连续6次加入稀硫酸反应，每加一次稀硫酸，记录完全反应后所得剩余固体的质量，实验数据如下：
（注意：以下各题，只要求填写计算结果，不要求写计算过程）
（1）据表中数据，计算该合金中锌的质量为6.5g；
（2）计算所加稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%（精确到0.1%）；
（3）计算恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为28.6%（精确到0.1%）．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 | |
| 加入稀硫酸的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（g） | 8.7 | 7.4 | 6.1 | 4.8 | 3.5 | 3.5 |
（1）据表中数据，计算该合金中锌的质量为6.5g；
（2）计算所加稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%（精确到0.1%）；
（3）计算恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为28.6%（精确到0.1%）．