Question

14．现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投入19.45 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？

Answer 1

分析 因为稀盐酸恰好完全反应，故盐酸中的氯离子都转化到氯化物中，由生成的氯化物中含氯50%，可知生成的氯化物中M的质量等于氯元素的质量，根据氯元素守恒，即HCl中氯元素的质量等于金属M的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答 解：19.45g 20%的稀盐酸中氯元素的质量分数为：19.45g×20%×$\frac{35.5}{36.5}$≈3.78g；
因为稀盐酸恰好完全反应，故盐酸中的氯离子都转化到氯化物中，由生成的氯化物中含氯50%，可知生成的氯化物中M的质量等于氯元素的质量，根据氯元素守恒，即HCl中氯元素的质量等于金属M的质量，
则样品中M的质量分数为$\frac{3.78g}{4g}$×100%≈94.5%，
答：该金属样品中金属M的质量分数为94.5%．

点评 本题考查混合物计算、化学式有关计算，侧重考查学生灵活运用化学式计算的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调学生整合知识的能力，难度中等．