题目内容
10．化学是一门以实验为基础的科学，某同学在实验室利用以下装置制备氧气，请你和该同学一起完成相关实验内容．
（1）写出图中有标号的仪器名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）若用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用B（填字母标号，下同）作发生装置，写出该反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）若用氯酸钾制取氧气时应选用A作发生装置，写出该反应的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．要收集较为纯净的氧气最好选用D装置，此实验结束时，应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯．
【拓展延伸】
（4）实验室常用大理石固体与稀盐酸反应来制取二氧化碳．常温下CO2 是一种无色无味、能溶于水的气体，密度比空气大．制取并收集CO2，应该从上图中选择的发生装置是B，收集装置应选用C（填字母标号）．
【数据处理】
（5）小明同学按上面设计，选用氯酸钾和二氧化锰混合共热的方法制取氧气，他共取了34.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，冷却，称得剩余固体质量为24.9g，则生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为设原混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
24596
x9.6g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{9.6g}$
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5gg．（写出计算过程）
分析 （1）根据所学常用仪器名称解答；
（2）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，以及过氧化氢制取氧气的反应原理进行分析；
（3）根据实验室氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热选择发生装置，并据反应原理书写表达式，收集较为纯净的氧气用排水法，并结合实验注意事项分析解答；
（4）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；
（5）据质量守恒定律计算生成氧气的质量，并结合方程式求氯酸钾的质量．
解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗，②是集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以应选用B发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；
（3）加热氯酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，反应表达式是：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，氧气不易溶于水，故收集较为纯净的气体可用排水法；实验结束时，应先将导管从水槽中移出，熄灭酒精灯，防止水槽中水倒流，炸裂试管；
（4）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；
（5）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=34.5g-24.9g=9.6 g
设原混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{9.6g}$
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g
故答案为：（1）长颈漏斗；集气瓶；
（2）B；过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；
（3）A；氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气； D； 将导管从水中取出；熄灭酒精灯；
（4）B；C；
（5）9.6；
设原混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{9.6g}$
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g．
点评 本题考查了学生对实验室制取气体的反应原理、装置选取、仪器使用、方程式的计算等知识，能较好培养学生解决问题的能力．
津桥教育计算小状元系列答案| A． | P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5 | B． | 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑ | ||
| C． | S+O2═SO2 | D． | 2NaOH+CuSO4═NaSO4+Cu（OH）2↓ |
某微粒的结构示意图如图，下列说法正确的是（ ）| A． | 该微粒的原子核内有18个质子 | B． | 该微粒的结构比较稳定 | ||
| C． | 该微粒的原子核外有7个电子 | D． | 该微粒属于非金属原子 |
| A． | 铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 | |
| B． | 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 | |
| C． | 木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 | |
| D． | 磷在空气里燃烧，生成大量的白色烟雾 |
| A． |  倾倒液体 | B． |  量取液体 | ||
| C． |  取粉末状固体 | D． |  用橡皮塞塞住试管 |
合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末中除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．小亮同学利用如图装置对合金粉末的存在探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入锥形瓶中他惊奇地发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动．【提出问题】难道氢氧化钠溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
【查阅资料】
（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应．
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（NaAlO2溶于水，溶液为无色）．
【进行猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜
【实验探究】下列实验仅供选用试剂：20%的硫酸溶液、30%的氢氧化钠溶液
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用． | 粉末部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈无色 | 合金中一定含有 |
| ②取步骤①所得滤渣加过量，充分反应． | 滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色 | 合金中一定含有 |
【拓展反思】
（1）一般来说，活泼金属能与稀硫酸等反应，而铝、与酸、碱都能反应说明铝具有特殊的性质．
（2）若小亮向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是铜．
| A． | 都是氧化物 | B． | 都含氧分子 | C． | 都含氧元素 | D． | 都含氧气 |