题目内容

7．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成．
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写表：
实验操作测定结果白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照pH＞7Ca（OH）2、CaCl2
pH=7CaCl2
实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．

分析 根据复分解反应的条件以及溶液酸碱性的测定方法和pH的关系解答．

解答 解：（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成，故填：水；
（2）要测定溶液的pH，则需要用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，pH大于7，则含有未反应完全的氢氧化钙，若是只含有氯化钙，则pH等于7，故填：

实验操作测定结果白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照pH＞7Ca（OH）2、CaCl2
pH=7CaCl2

点评 本题考查的是复分解反应的条件以及溶液酸碱度的测定方法的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
15．下列物质中含有氧气的是（　　）
A．双氧水B．液态氧C．二氧化锰D．液态空气
16．下列实验操作对应的实验现象与实验结论都不正确的是（　　）
操作现象结论
A将CO通过灼热的氧化铁红色粉末变成黑色CO具有还原性
B将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水石灰水始终未浑浊该石灰水一定变质
C将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，氧气是燃烧需要的条件之一
D分别灼烧棉纤维和羊毛纤维有烧焦羽毛气味产生是羊毛纤维
A．AB．BC．CD．D
13．对下列事实的解释错误的是（　　）
 选项 事例解释 
 A 春季的太阳岛丁香飘香分子在不停地运动 
 B 氢气燃烧生成水 水是由氢、氧两种元素组成的
 C 酚酞遇碱性溶液变红 溶液中有氢氧根离子
 D 干冰升华变为气体 水分子间隔变大
A．AB．BC．CD．D
2．某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定．

（1）仪器①的名称是长颈漏斗，选择图（一）来制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．其中二氧化锰起到催化作用．
（2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”）端通入．
（3）图（三）是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数，装置③中装有碱石灰，其作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置②中．
（4）为验证图（三）中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）中加入的试剂为B（填字母）．
A．　NaOH溶液；B．澄清石灰水；C．浓硫酸
（5）称取5.0　g二氧化锰样品进行实验，图（三）中装置②反应前后的质量差为1.1　g，则样品中二氧化锰的质量分数为94%（填计算结果）．
12．溶液中溶质只能是一种×．（判断对错）
19．化学是一门以实验为基础的科学．某校化学兴趣小组的同学在实验室进行了如下实验探究，请结合下列实验装置图回答问题：

（1）指出指定仪器的名称：①长颈漏斗，②锥形瓶，③水槽．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是A（填字母代号），但此装置还需做的一点改动是在试管口塞一团棉花；．该装置中发生的反应为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气（用文字表达式表示）．能用装置E收集氧气，是因为氧气不易溶于水．收集完毕后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管破裂．
（3）写出用B装置制取氧气的化学符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．该装置中仪器①的作用是加注液体．检查该装置气密性的方法是：向①中加水至浸没末端，夹紧弹簧夹，继续加水至①中形成一段水柱，静置一段时间后，若水柱不下降，则气密性良好．
（4）若要收集干燥的氧气，应选择收集装置C（填字母代号），检验该集气瓶中氧气是否收集满的方法是将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满．
（5）已知硫化氢气体可由硫铁矿（固体）和稀硫酸（液体）反应，在常温下制得．该气体易溶于水，相同条件下，密度比空气大，常温下不与空气中成分发生反应．由上述信息推知实验室制取硫化氢可选用的发生装置是B，选用的收集装置是C．
16．如图所示是硫和铁丝分别在氧气中燃烧的实验示意图．
（1）这两个反应都是ABC
A、放出热量       B、氧化反应      
C、化合反应       D、产生蓝紫色火焰
（2）红热的铁丝在氧气中燃烧的主要现象是火星四射，生成一种黑色固体．该反应的化学符号表达式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，该实验时集气瓶底应放少量水，目的是防止将瓶底炸裂．
（3）硫在氧气中燃烧产生一种刺激性的气体，在实验时也应在集气瓶底放少量水，主要目的是吸收产生的有害气体二氧化硫．
17．H2是一种重要化工生产原料，也是一种极具开发前景的清洁能源．实验室常用固体锌粒与稀硫酸溶液来制取H2，以便研究H2的性质，下面是-些常见的化学仪器或装置，请按要求填空：

（1）写出上述仪器的名称：b长颈漏斗，f烧杯；
（2）已知H2密度比空气小，且难溶于水，选取上述仪器中的bde（填字母代号）组装成制备和收集H2的装置；
（3）为安全起见，在点燃氢气之前，必须进行的操作是检查氢气的纯度；
（4）此套制备H2的装置能（填“能”或“不能”）制备O2，如果能，请写出用其制备O2反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．

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