Question

实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.5克，完全反应后称得剩余固体4.58克．求：生成氧气多少克？剩余固体各是什么？各多少克？

Answer 1

分析：根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于15.5-10.7=4.8克，然后写出化学方程式并代入数据计算既可得到结果．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于6.5g-4.58g=1.92g；
（2）设生成1.92g的氧气时反应的氯酸钾的质量是x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
x                1.92g

245

x

=

96

1.92g

x=4.9g
则二氧化锰的质量为：6.5g-4.9g=1.6g，
由于生成物中二氧化锰的质量不变，所以剩余固体中氯化钾的质量为：4.58g-1.6g=2.98g．
答：（1）制得氧气1.92g；（2）剩余固体有氯化钾和二氧化锰，二氧化锰的质量是1.6g，KCl的质量是2.98g．

点评：解答本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量结合化学方程式进一步计算．