题目内容

从1L10%的硫酸溶液中取出100mL这种溶液，则100mL硫酸溶液中溶质的质量分数为

[　　]

A．1%

B．10%

C．11.1%

D．9%

答案：B

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33、小明在学习金属活动性顺序时，对阅读资料上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇．为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？
[查阅资料]
①在实验室中，金属钠保存在煤油中．钠的化学性质活泼，常温下与氧气反应，也可以与水反应并放出氢气．
②含有铜元素的碱及盐的水溶液一般显蓝色．
[实验与分析]
1用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中（如图），发现钠立刻熔化成银白色小球，在水面上游动；在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变成红色．

②若向硫酸铜水溶液中，投入一小块钠，会有蓝色沉淀[Cu（OH）₂]产生，但没有红色物质析出．
（1）金属钠保存在煤油中的原因是

常温下与氧气反应，也可以与水反应

．
（2）从实验①中，你能得出金属钠的物理性质有（任写两条）

．
（3）写出钠与水反应的化学方程式

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．
（4）将金属钠放到硫酸铜溶液中有蓝色沉淀产生的原因是：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
[得出结论]
活动性较强的金属不一定都能够将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．
[知识拓展]
（5）查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．反应生成的NO₂是红棕色、有刺激性气味的有毒气体．可用如图所示装置进行实验，请回答：

①打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是

由无色变为红棕色

；
②上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是

除去有毒的NO₂，防止造成污染

9、下列叙述正确的是（　　）

A、从50g10%的硫酸钠溶液中取出5g，这5g溶液中硫酸钠的质量分数为1%

B、在一定温度下，物质x和y具有相同的溶解度，则在该温度下，x、y的饱和溶液中含x、y两种物质的质量相等

C、硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质的质量分数不一定变大

D、100mL98%的硫酸（密度为1.84g/cm³）中含有硫酸184g

如图是甲乙丙丁四种金属放入盐酸中的形象示意图．
（1）乙

（填“能”或“不能”，下同）从丁的盐溶液中置换出丁，乙

从甲的盐溶液中置换出甲．
（2）

（填甲乙丙或丁，下同）不能置换稀硫酸中的氢，

不能从乙的盐溶液中置换出乙．

从1L10%的硫酸溶液中取出100mL这种溶液，则100mL硫酸溶液中溶质的质量分数为

A.
1%
B.
10%
C.
11.1%
D.
9%