题目内容

3．我们初中科学学习了O2、CO2、H2这三种气体的性质．某小组同学用如图所示装置成功干燥并收集了某纯净气体，甲、乙、丙三位同学对该气体的组成有不同的认识，甲认为可能是O2，乙认为可能是CO2，丙认为可能是H2．你认为他们中甲的推测是正确的（选填“甲”、“乙”或“丙”），理由是因为氧气不与氢氧化钠反应，密度比空气大．

分析 根据干燥剂的特点及适用范围分析气体能否被干燥，根据气体的密度分析进气管是否正确，然后二者结合起来进行分析．

解答 解：装置中的干燥剂是固体，因此可能是氧化钙或氢氧化钠固体等碱性干燥剂，不能干燥酸性气体；进气管是短管，说明气体的密度比空气大，故分析的结果为：

推测评价（是否正确，并简述理由）
甲认为可能是O2正确，O2不与NaOH反应，且比空气密度略大
乙认为可能是CO2不正确，CO2与NaOH反应
丙认为可能是H2不正确，H2比空气轻，会从瓶中导气管口逸出
故答案是：（1）甲；（2）因为氧气不与氢氧化钠反应，密度比空气大．

点评 本题从装置的特点来分析气体的收集，能够考查学生的知识理解能力，解题的关键是明确干燥剂的使用范围及收集气体的依据．

练习册系列答案
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16．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn．溶液质量与加入Zn的质最关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
C．若取b～c段对应的金属固体，滴加稀盐酸，有气泡产生
D．取d点的金属固体有2种
14．铝制电茶壶中常结有一层水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]，用适量稀盐酸可以除去它，写出盐酸和碳酸钙的化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
11．将6.5克锌粒加入50克盐酸溶液中，恰好完全反应．求；
（1）生成氢气的质量为多少克？（反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2  Zn-65，H-1，Cl-35.5）
（2）盐酸溶液的溶质的质量分数？
18．实验室常用如图所示的装置制取气体和气体性质的验证，回答有关问题．
（1）实验室要用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用发生装置是（填编号）A，反应文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，化学反应基本类型分解反应．如果进行铁丝燃烧的实验，选用的最佳收集装置是E（填字母标号），反应文字表达式为铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．若用排水法收集氧气，验满的方法是当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满．
（2）装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，正放（填正放或倒放）在桌面上，向上排空气法验满的操作方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（3）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，其化学反应文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，制取装置应选择B（填编号），实验前检查此装置气密性的方法是加水形成液封，先把导管的一端放入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出．
（4）若以高锰酸钾为原料，用A、C、装置制取、收集氧气时，A装置中一处明显的错误是试管口没有棉花团；试管口略向下倾斜的原因是防止水倒流而炸裂试管．
（5）将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到发白光、放热且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成；接着，将蜡烛从集气瓶中取出，倒入澄清的石灰水振荡，石灰水变浑浊（填实验步骤和现象），证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳．
8．已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质．小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：

回答下列问题：
（1）上述实验操作的名称分别是：操作①溶解；操作④过滤；
（2）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠；
（3）请你根据步骤⑤写出该瓶物质A的成分：若测定溶液的pH=7，物质A的成分为碳酸钠；若pH＞7，物质A的成分为碳酸钠和氢氧化钠．
15．碱石灰是实验室中常用的干燥剂．
【查阅资料】①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物．
②氯化钙溶液呈中性．
③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
【提出问题】对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究．
【进行猜想】久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分．上述五种物质中，属于碱的是NaOH、Ca（OH）2．样品中可能含有Ca（OH）2的原因是（请用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
【实验过程】

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是过滤．
（2）根据实验操作及现象，下列说法正确的是C．
A．样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaO
B．样品加足量水后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO3
C．溶液A加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有Na2CO3
D．溶液C加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH
（3）向溶液A中加入过量的CaCl2溶液的操作中，判断加入试剂过量的方案是取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，如有白色沉淀产生，则说明加入的试剂过量．
（4）写出溶液C中所含阴离子的符号OH-、Cl-．
【实验结论】该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是Na2CO3，其它成分尚不能确定．
12．许多科学家在科学发展的历程中做出了杰出的贡献．下列叙述符合历史事实的是（　　）
A．奥斯特首先发现通电导体周围存在磁场
B．汤姆生提出的原子的核式结构模型
C．门捷列夫首先发现了电磁感应现象
D．法拉第首先发现了元素周期表
13．下列性质描述的是物质的化学性质的是（　　）
A．熔点B．沸点C．可燃性D．颜色

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