Question

3．向100gBaCl₂溶液中滴加Na₂SO₄溶液，至恰好完全反应，共用去Na₂SO₄溶液30g．反应后过滤得到溶液125.34g，请计算：（反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl）
（1）生成BaSO₄的质量．
（2）BaCl₂溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成硫酸钡沉淀的质量；
（2）根据化学方程式，以及硫酸钡沉淀的质量，计算参加反应的氯化钡的质量，然后计算质量分数．

解答 解：（1）生成硫酸钡沉淀的质量为：100g+30g-125.34g=4.66g；
（2）设参加反应的氯化钡的质量为x
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208                    233
x                       4.66g
 $\frac{208}{x}$=$\frac{233}{4.66g}$
 x=4.16g
所以BaCl₂溶液中溶质的质量分数为：$\frac{4.16g}{100g}$×100%=4.16%．
故答案为：（1）4.66g；
（2）4.16%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．