Question

20．现有盐酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，溶液的pH随滴入碳酸钠的量的变化关系如图所示．
（1）向混合溶液中加入碳酸钠溶液，先观察到的现象是溶液中有气泡产生．
（2）写出过程中发生的化学方程式CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）当pH＞7时，溶液中的溶质是NaCl、Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）根据化学反应中生成气体、水优于沉淀，碳酸钠首先与盐酸反应，反应完成后，碳酸钠再与氯化钙反应生成沉淀进行分析；
（2）根据pH=7时说明溶液中盐酸反应完毕，发生的是碳酸钠和氯化钙的反应，据反应原理书写方程式；
（3）根据当pH＞7时，盐酸、氯化钙均反应，来分析此时溶液中的溶质．

解答 解：（1）碳酸钠首先与盐酸反应，反应完成后，碳酸钠再与氯化钙反应生成沉淀，所以先观察到的现象是溶液中有气泡生成；
（2）pH=7时说明溶液中盐酸反应完毕，发生的是碳酸钠和氯化钙的反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）当pH＞7时，盐酸、氯化钙均反应，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，所以此时溶液中溶质是氯化钠和反应剩余的碳酸钠．
故答案为：（1）溶液中先有气泡产生；
（2）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）NaCl、Na₂CO₃．

点评 本题是借助于数学模型，利用图象的方式来分析和解决有关问题，要结合发生的化学反应正确分析图象与反应的关系．