Question

19．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请阅读后计算：
（1）欲配制7.3%的稀盐酸100g，需要用这种盐酸的体积是33.2mL，需加水的体积为63.5mL；
（2）将5.8g生铁（铁、碳合金）放入上述配制好的100g稀盐酸中，恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由参加反应的稀盐酸的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出生成氯化亚铁的质量、参加反应的铁的质量、生成氢气的质量，进而计算出所得溶液中溶质质量分数．

解答 解：（1）设需要用这种盐酸的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则1.1g/cm³×x×20%=100g×7.3%    x=≈33.2cm³（33.2mL）．
需加水的体积为100g-1.1g/cm³×33.2cm³≈63.5g（合63.5mL）．
（2）7.3%的稀盐酸100g含溶质的质量为100g×7.3%=7.3g．
设生成氯化亚铁的质量为x，参加反应的铁的质量为y，生成氢气的质量为z，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  73   127   2
y  7.3g   x    z
$\frac{73}{127}=\frac{7.3g}{x}$     x=12.7g   
$\frac{56}{73}=\frac{y}{7.3g}$      y=5.6g
$\frac{73}{2}=\frac{7.3g}{z}$      z=0.2g
所得溶液中溶质质量分数为$\frac{12.7g}{5.6g+100g-0.2g}$×100%≈12.0%．
故答案为：（1）33.2mL；63.5mL；（2）所得溶液中溶质质量分数为12.0%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．