Question

实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．
（1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

 

A．酸         B．碱        C．盐
（2）已知Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如表：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是

 

．
（3）用pH试纸上测得该溶液的pH＞7，这瓶试剂不可能是

 

．
（4）为了确定该溶液是哪种溶液，现进行如表进一步的实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加	产生大量的气泡	该溶液是   ，反应的化学方程式

（5）还可以选择与（4）中不同的试剂确定该溶液，你选择的试剂是

 

（要求类别不同）．
（6）为了探究一瓶氯化钙溶液的质量分数，取该溶液50g，加入50g碳酸钾溶液，恰好完全反应，所得溶液质量95g，计算此氯化钙溶液的质量分数．

Answer 1

考点：缺失标签的药品成分的探究,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,有关溶质质量分数的简单计算,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别,根据化学反应方程式的计算

专题：科学探究

分析：（1）根据酸、碱、盐的组成特点及标签可见部分，猜测该溶液不可能属于哪类物质的溶液；
（2）根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系，由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分数，判断溶液的可能性；
（3）根据三种物质溶液的酸碱性及所测定溶液的酸碱度，对溶液的可能做出判断；
（4）利用碳酸钠、氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象，判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论；
（5）根据碳酸钠、氢氧化钠的性质差异，另选一种试剂完成两种物质的鉴别．
（6）根据氯化钙与碳酸钾反应的化学方程式计算．

解答：解：（1）破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸；故答案为：A
（2）根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=

9.6g

100g+9.6g

×100%=8.8%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；故答案为：NaHCO₃
（3）由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液pH都大于7，只有氯化钙溶液的pH=7，所以该瓶pH大于7的溶液不可能是氯化钠溶液；故答案为：NaCl；
（4）根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察有气泡可说明该物质为碳酸钠，把产生气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊，反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；故答案为：稀盐酸；Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（5）利用氯化钙能与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，而与氢氧化钠不能反应而无明显现象，可使用氯化钙溶液鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃溶液；故答案为：CaCl₂溶液；
（6）解：设原溶液中CaCl₂的质量为x
CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl
111         100
x    （50g+50g-95g）

111

100

=

x

50g+50g-95g

 x═5.55g
则溶液中中CaCl₂的质量分数为：

5.55g

50g

×100%=11.1%
答：所用CaCl₂溶液的质量分数11.1%．

点评：本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力．