题目内容
耀县水泥厂是以粘土和石灰石为原料烧制水泥，为检测石灰石中碳酸钙的纯度，在实验室用5.5g样品与10g稀盐酸恰好完全反应，测得残余物的质量为13.3g（杂质不参加反应）．求：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO2的质量；
（2）根据二氧化碳的质量，计算出碳酸钙的质量，
×100%来计算石灰石中碳酸钙的质量分数．
（2）根据二氧化碳的质量，计算出碳酸钙的质量，
| 碳酸钙的质量 |
| 样品的质量 |
解答：解：（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO2的质量：5.5g+10g-13.3g=2.2g；
（2）设要想生成2.2g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钙质量为x．则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
=
x=5g；
所以碳酸钙的质量分数=
×100%≈90.9%．
答：（1）生成二氧化碳的质量为2.2g
（2）样品中碳酸钙的质量分数约为90.9%．
（2）设要想生成2.2g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钙质量为x．则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 2.2g |
所以碳酸钙的质量分数=
| 5g |
| 5.5g |
答：（1）生成二氧化碳的质量为2.2g
（2）样品中碳酸钙的质量分数约为90.9%．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，利用质量守恒计算二氧化碳气体的质量是解答的关键，然后将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量．
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