题目内容
水是宝贵的自然资源。
①保持水化学性质的最小微粒是 （5） ；同学们对水进行如下图的实验，图甲中净化水的方法是 （6） 和 （7） ；图乙中发生反应的化学方程式为 （8） ，该反应的基本类型是 （9） ，检验b管中气体的方法是 （10） ；已知相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气，那么在实验中a、b两管气体实际测得的体积比与理论值相比会偏 （11） （填“小”或“大”）。
②Cl2常作自来水消毒剂，其原理是：Cl2+H2O→HClO+Ｘ，则X的化学式为 （12） ；此反应中属于氧化物的是 （13） （填化学式），此反应中含有游离态氯元素的物质是（14） （填化学式）。
(5) H2O (6) 过滤 (7) 吸附 (8) 2H2O通电2H2 ↑ ＋ O2↑ (9)分解反应(10) 用带火星的木条放在试管口 (11)大
(12) HCl (13) H2O (14) Cl2
【解析】
试题分析：①（5）分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持水分子化学性质的最小粒子是水分子；（6）图甲中净化水的方法是过滤；（8）图乙是电解水实验，所发生的化学方程式：2H2O通电2H2 ↑ ＋ O2↑；（9）所属反应类型为分解反应；（10）根据“正氧负氢，氧一氢二”可知试管a为氧气，试管b为氢气；检验氢气的方法是将燃着的小木条伸入试管里，如果气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，证明此气体为氢气；（11）已知相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气，那么在实验中a、b两管气体实际测得的体积比与理论值相比会偏大；（12）根据化学反应前后，各原子种类和原子数目不变，可知化学式为HClO；（13)此反应中属于氧化物的是H2O；（14）游离态指的是此物质为单质，则此反应中含有游离态氯元素的物质是Cl2。
考点：净化水的方法，物质的分类，电解水实验，质量守恒定律的应用，分子的概念。
如图所示，将一定量氧化铜与碳的混合物加热。
在加热过程中，记录A中固体质量变化如下表，在100秒后停止加热。
加热时间（s） | 0 | 60 | 80 | 90 | 100 |
A中固体质量（g） | 9.6 | 9.6 | 8.6 | 7.4 | 7.4 |
① 0—60秒内固体质量不变，原因是 （12） ，但导管口已有气泡冒出，该气泡是 （13） （填“空气”、“氧气”或“二氧化碳”）；实验中说明化学反应发生的现象是 （14） ；选择100秒后停止加热的理由是 （15） 。
② 反应共生成 （16） 克二氧化碳。
③ 计算参加反应的氧化铜的物质的量（请根据化学方程式列式计算）
