题目内容

下列实验方案中，不合理的是

A. 用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾

B. 用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否变质

C. 用水区分氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体

D. 溶解、过滤、洗涤或蒸发、干燥的方法分离MnO2和KCl粉末

A 【解析】A、不可用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾，氢氧化镁不溶于水，碳酸钾和氢氧化镁不反应，故A错误；B、可以用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否变质，氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故B正确；C、用水区分氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故C正确；D、溶解、过滤、洗涤或蒸发、干燥的方法分离MnO2和KCl粉末，二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，故...
练习册系列答案
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下列图示操作正确的是

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、振荡试管时，振荡的正确方法是用手腕的力左右摆动，错误；B、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，错误；C、干燥氧气，氧气应长进短出，错误；D、取用稀硫酸，试管口与瓶口紧挨，瓶塞倒放，标签向着手心，正确。故选D。

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．

(1)请从“碳酸钙、硫酸、熟石灰、硝酸钾”四种物质中选择适当的物质填空：(写化学式)

①可用于配制波尔多液的是______________；②工业上用于金属除锈的是_____________；

③日常生活中用作复合肥的是____________；④用作补钙剂的是______________。

(2)现有H、Cl、O、Na四种常见的元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示):

①日常生活中常用的调味品______________；②炉具清洁剂中含有的一种碱______________；

③常见的一种溶剂______________； ④实验室里经常用到的一种酸______________。

(3)用化学方程式解释下列问题：

①生石灰做食品干燥剂___________________________________；

②稀盐酸除去铁制品表面的锈_________________________________________；

③正常雨水的pH为5.6_____________________________________；

④用小苏打治疗胃酸过多____________________________________________。

Ca(OH)2 H2SO4 KNO3 CaCO3 NaCl NaOH H2O HCl CaO +H2O = Ca(OH)2 Fe2 O3+6HCl=2 FeCl3 +3H2O CO2 + H2O= H2CO3 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2↑ 【解析】(1)首先要熟记常见物质的性质和用途，根据性质和用途选出正确物质，再正确写出其化学式；(2)首先根据题意确定物质的化学名称...

按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是

A．H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B．H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4

C．H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D．NaOH、H2CO3、NaCl、CO2

C 【解析】 试题分析：A．H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO中 Na2CO3 是盐，所以不对；B．H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4 中 H2O是氧化物，所以不对；C．H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3中是按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的，所以选C； D．NaOH、H2CO3、NaCl、CO2中NaOH是碱，所以不对。故选C。

依据下图所示的实验和溶解度曲线，回答下列问题。

(1)10℃时向四个盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。所得溶液为不饱和溶液的是(填序号)_______；

(2)④中，所得到的溶液质量为_________；

(3)能将不饱和KCl溶液变为饱和溶液的方法是__________。

A.升高温度 B.加水 C.加KCl固体 D.倒出部分溶液 E.恒温蒸发溶剂

①②③ 131g C、E 【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)10℃时氯化钾溶解度是31g，向四个盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，大于或等于31g为饱和溶液，充分溶解。所得溶液为不饱和溶液的是①②③，饱和溶液是④。(2) 10℃时氯化钾溶解度是31g，④中所得到的溶液质量为100g＋31g＝131g。(3) KCl溶解度随温度升高而增大，将不饱和KCl溶液变为饱和溶...

下列物质中，由分子构成的是

A. 氢气 B. 氯化钠 C. 金属铁 D. 金刚石

A 【解析】分子，原子和离子都是构成物质的一种微粒。A、氢气是由分子构成的；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；C、金属铁是由原子构成的；D、金刚石是由原子构成的。 点睛∶金属和稀有气体均是由原子直接构成的，金刚石是由原子构成的。盐是由两种构成的。

化学用语是学习化学的重要工具

(1)按要求写出相应的化学符号

①碳原子_____②空气中最多的气体_______③锌离子______④两个碳酸根离子______

⑤缺少后会导致骨质疏松的元素_________⑥“西气东输”中的“气”是_______

(2)按要求写出相应的化学方程式，并注明反应的基本类型

①铝在空气中形成致密的保护膜________________________，反应类型____________

②用氢氧化镁治疗胃酸过多_______________________，反应类型____________

③水在通电条件下分解________________________，反应类型____________

④用锌与稀硫酸反应制取氢气________________________，反应类型____________

C N2 Zn2+ 2CO32- Ca CH4 4Al+3O2 === 2Al2O3 化合反应 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 复分解反应 2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应 【解析】(1)①原子的化学式直接用元素符号来表示，碳原子的化学式：C；②空气中最多的气体是氮气，其化学式为：N2；③离子的表示方法：在表示...

工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na＋KClNaCl＋K。该反应属于

A. 置换反应 B. 复分解反应

C. 分解反应 D. 化合反应

A 【解析】A、此反应为单质与化合物反应生成新单质、化合物，为置换反应； B、反应物、生成物均为单质、化合物，不属于复分解反应；C、反应物有两种，不是分解反应；D、生成物有两种，不是化合反应；故选：A。

用下图所示的装置探究“燃烧的条件”及“灭火的原理”。

已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。

（1）实验甲：用可燃物红磷和白磷进行探究，若要证明可燃物燃烧需要与氧气接触，则固体A为_______。

（2）实验乙：将长短两只蜡烛固定在烧杯中，点燃。

①向烧杯中放入干冰后，长蜡烛继续燃烧，短蜡烛的火焰逐渐变小至熄灭。短蜡烛熄灭的原因是_______________。

②向烧杯中继续加入干冰，长蜡烛仍然不熄灭。这一现象反映出CO2具有的性质是___________________。

白磷 隔绝了空气（或干冰升华吸热，温度降低到石蜡的着火点以下） 密度比空气大 【解析】（1）根据控制变量法，水中的物质是白磷； （2）①干冰升华二氧化碳气体使蜡烛隔绝了氧气，故下面的两种熄灭； ②该实验说明二氧化碳的密度比空气的密度大；

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