题目内容

3．同学们利用装修后剩下的大理石碎片进行相关实验．

（1）一位同学设计了装置A制取CO2，该装置穿过橡胶塞的粗铜丝可以上下移动，该装置的优点   是可以随时控制反应的发生与停止，大理石碎片应放在有孔塑料瓶中，A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．根据气体制备的一般原则，A中的粗铜丝能否用铁丝代替不能（填“能”或“不能”），原因是铁与盐酸能反应，铁丝可能断裂、制得的CO2中混入H2而不纯．
（2）如用装置B干燥CO2，则B中所盛干燥剂是浓硫酸，若用A和B装置来验证二氧化碳的性质，B中盛放澄清的石灰水，实验过程中观察到B中有气泡冒出，但澄清的石灰水未变浑浊，试分析其可能的原因所用盐酸浓度太大，挥发出的氯化氢气体混入CO2中．
（3）如用装置C收集CO2，则CO2应从c（填字母）端口通入．
（4）装置D用于通入CO2将水压入量筒中以测量收集的CO2的体积，植物油的作用是隔离CO2与H2O，防止CO2溶于水并与水反应，使测量结果不准确．若D中液体未装满，对收集气体的体积的测量有无影响无．（填“有”或“无”）

分析 （1）根据实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（2）根据浓硫酸有吸水性，实验过程中观察到B中有气泡冒出，但澄清的石灰水未变浑浊，说明酸性物质与氢氧化钙反应进行分析；
（3）根据二氧化碳的密度比空气大进行分析；
（4）根据二氧化碳能够溶于水进行分析．

解答 解：（1）装置A制取CO2，该装置穿过橡胶塞的粗铜丝可以上下移动，该装置的优点是：可以随时控制反应的发生与停止，大理石碎片应放在有孔塑料瓶中，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，根据气体制备的一般原则，A中的粗铜丝不能用铁丝代替，原因是铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（2）如用装置B干燥CO2，则B中所盛干燥剂是浓硫酸，实验过程中观察到B中有气泡冒出，但澄清的石灰水未变浑浊，说明酸性物质与氢氧化钙反应，可能的原因是：所用盐酸浓度太大，挥发出的氯化氢气体混入CO2中；
（3）如用装置C收集CO2，由于二氧化碳的密度比空气大，则CO2应从c端口通入；
（4）装置D用于通入CO2将水压入量筒中以测量CO2的体积，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，从而使实验结果更精确．植物油上方原有的空气对实验的结果没有影响．
故答案为：（1）可以随时控制反应的发生与停止，有孔塑料瓶，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不能，铁与盐酸能反应，铁丝可能断裂、制得的CO2中混入H2而不纯；
（2）浓硫酸，所用盐酸浓度太大，挥发出的氯化氢气体混入CO2中；
（3）c；
（4）隔离CO2与H2O，防止CO2溶于水并与水反应，使测量结果不准确，无．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
相关题目
13．如图1是实验室制取气体常用的装置，根据装置图回答下列问题：

（1）装置中标“a”的仪器名称是集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，可选用的收集装置是D或C（填字母序号）．
（3）图2所示的实验现象中．说明物质燃烧需要氧气的现象是①②（填序号）．白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
14．下列关于物质用途描述正确的是（　　）
A．一氧化碳用于供给呼吸B．氢氧化钠作食品干燥剂
C．用熟石灰配制农药波尔多液D．氧气作C919中国大飞机的燃料
11．如图是实验室制取二氧化碳的常用装置，请按要求填空

（1）仪器①的名称是锥形瓶；
（2）用A装置制取氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；如果用B装置收集氢气，气体应该从b（填“a”或“b”）进入．
（3）小明用C装置测定生成二氧化碳的体积，你认为该装置否（填“是”或“否”）合理．如果不合理，说出你对改进方法在集气瓶的水面滴加适量植物油．
18．二氧化碳是一种奇妙的气体，在实验室可以很方便的制取．

步骤一：选取药品与发生装置．实验室经常选用稀盐酸和大理石（填药品名称）作为反应物，发生装置可选用如图1中的B．
步骤二：检查装置气密性．组装好仪器后，将导管末端浸末在水中，用手捂试管，发现导管口有气泡冒出，放手后导管中有一小段水柱，则气密性良好．
步骤三：反应并收集气体．收集二氧化碳可以用排水法或向上排空气法．到底哪种方法更好，甲、乙两同学分别用排水法和排空气法做如下实验研究（用的药品与发生装置一样）
1、比较收集时间：分别收集满一相同试管的二氧化碳，记录时间甲：收集时间较短
乙：收集时间较长		原因：D
（选择填空，下同）
2、比较收集到气体的浓度：分别朝两支试管中加入$\frac{1}{3}$试管体积的澄清石灰水甲：石灰水先变浑浊后变澄清
乙：石灰水先变浑浊后变澄清且甲中石灰水恢复澄清的时间比乙A．
原因：EF
A．时间短          B．时间长       C．产生气体速度不一样
D．气态分子间隔大，运动速度快，不同气体分子更易混合，不易分离
E．过量的二氧化碳参与反应     F．甲收集到的二氧化碳纯度更高
结论：综上所述，排水法（填收集方法）收集二氧化碳更好．
反思：排水法收集二氧化碳仍有不足之处，请写出一点混有少量水蒸气
已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水．丁同学在含一定量Ca（OH）2的石灰水中通入CO2，产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图2所示，回答下列问题：
（1）写出在石灰水中刚通入CO2时的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）通CO2 气体前石灰水中溶质的质量为7.4g
（3）至少通入CO2 气体质量8.8g时溶液的质量是整个实验过程中溶液质量的最大值（不考虑CO2气体在水中的溶解性）．
【思考】丙同学对甲同学做完实验的废液进行了研究．
（1）测出该废液的pH＜7，则废液中大量存在的阳离子为Ca2+、H+．
（2）向此废液滴加碳酸钠溶液至过量，则下列图3中图象表示正确的为B．
8．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCI 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（ 1 ）第 ②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4 （填化学式，下同），第 ⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH和Na2CO3．
（ 2 ）第 ⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg （ OH ）2、CaCO3、BaCO3（填化学式）．
15．如图1是中学化学实验中常见的装置，该装置有多种用途：

（1）仪器X的名称是广口瓶；
（2）用如图1装置收集气体时，若从a处进气，则收集的气体密度比空气大（填“大”或“小”）；若从b处进气，则集的气体可以是H2（填一种气体化学式）．
（3）在仪器X中加入满瓶的水（如图2），可用于排水法收集气体，此时气体应从a（填“a”或“b”）进气，若进气的方向相反，则出现的现象是气体从b逸出，收集不到；
（4）在仪器X中加入某种溶液（如图3），可以用于除去混合气体中的某种成分，如除去CO中的CO2气体，可以在X中加入烧碱溶液，写出该反应的化学反应方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（5）将该装置做适当调整，可以用于分离CO和CO2并得到干燥的两种气体，装置如图4所示，c、d均为开关，可供选择的试剂：足量的NaOH溶液，浓H2SO4，稀H2SO4，试回答：
①B瓶中盛装的药品是浓硫酸，分液漏斗中盛装的药品是稀硫酸．
②当CO与CO2的混合气体通过该装置时，先分离得到的气体是CO；待该气体收集完毕时，接下来的实验操作是关c开d，此时A中反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
12．请结合如图所示的实验常用装置，回答有关问题．

（1）图中标有字母的仪器的名称：a长颈漏斗．
（2）实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是能控制反应的发生与停止，利用下列反应制取气体时能达到该装置理想效果的是③（填序号）．
①块状大理石和稀硫酸制取CO2；
②碳酸钠粉末和稀盐酸制取CO2；
③锌粒与稀硫酸制取H2；
④过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取O2．
（3）实验室制取干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸（填写试剂名称）；如果用E装置收集该气体，则气体从b端进入（填“b”或“c”）．
13．下列常见的4种液体中，属于溶液的是（　　）
A．“美之源”果粒橙B．“伊利”纯牛奶
C．“农夫山泉”矿泉水D．人体的血液

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