Question

5．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容．
（1）化合反应发生后，生成物肯定不会是单质（填“单质”或“化合物”）．
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
下列实验仪器中不能用于加热的是b（填字母代号）．
a．烧杯    b．量筒    c．试管    d．蒸发皿
（3）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验．

①A中反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？
（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物．

①B装置玻璃管里可观察到的现象是红色粉末变成黑色．
②C装置中反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来．若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据化合反应是两种或者两种以上的物质生成一种物质，所以生成物一定是化合物；
（2）根据给出的反应物和生成物书写对应的化学式，注意要配平；熟悉常见的可以被加热的仪器和直接被加热的仪器；
（3）熟悉记住二氧化碳气体的制备和检验以及含有的杂质；
（4）熟悉一氧化碳还原氧化铁的实验以及对应的现象及气体的检验；
（5）根据对应的化学方程式和铁的质量，求算消耗的铝的质量，本题的关键是根据信息书写对应的化学方程式．

解答 解：
（1）化合反应是两种或者两种以上物质生成一种物质的，所以对应的生成物只能是化合物，而不会是单质．
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应物为钠和水，生成物时氢氧化钠和氢气，对应的化学方程式为 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
a．烧杯可以加热，但是需要用石棉网垫上；
b．量筒不可以被加热，也不能盛放热的液体；
c．试管，可以被直接加热；
d．蒸发皿，可以被直接加热；
（3）
①A中是石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，对应的化学方程式为 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②若将A、B连接，由于A中使用的是浓盐酸，所以导致生成的二氧化碳中含有大量的HCl杂质，导致气体并不能使B中的溶液变浑浊．
（4）
①B装置玻璃管里可观察到的现象是 红色粉末变成黑色．
②C装置检验生成物中有二氧化碳的，所以对应的化学方程式为 CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来．若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，所以对应的化学原理是铝在高温的条件和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，对应的化学方程式为：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe（配平时用最小公倍数法，从氧元素入手）．
设理论上需要消耗铝的质量是x
8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe
8×27                                  9×56
x                                        25.2kg
$\frac{8×27}{9×56}$=$\frac{x}{25.2kg}$
x=10.8kg
故答案为：
 （1）单质；
（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；b；
（3）①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②由于A中使用的是浓盐酸，所以导致生成的二氧化碳中含有大量的HCl杂质；
（4）①红色粉末变成黑色．②CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）10.8kg．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．