题目内容
现有
H2、O2、CO2的混合气体共14mL，在密闭容器内用电火花引爆，冷却到室温时气体体积缩小为5mL；将剩余气体再通过澄清的石灰水，体积又缩小为2mL．则原混合气体中H2、O2、CO2的体积分别为[ ]
A．8mL、3mL、3mL
B．1mL、10mL、3mL
C．6mL、5mL、3mL
D．3mL、8mL、3mL
答案：AC
提示：
提示：
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引爆后参加反应的气体为 14mL－5mL＝9mL，参加反应的H2为9mL× ＝6mL，参加反应的O2为9mL× ＝3mL．通过石灰水时CO2被石灰水吸收：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，故原混合气中含CO2 5mL－2mL＝3mL．最后剩下的2mL气体，可能是H2，也可能是O2．
(2H2＋O2  2H2O，在化学反应中气体物质的化学计量数之比，等于参加反应的气体物质的体积之比)
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