Question

18．如图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：

（1）水中氧元素和氢元素的质量比为8：1．
（2）请写出上述变化中发生化学反应的化学方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，标出反应物中氧元素的化合价${H}_{2}\stackrel{-1}{{O}_{2}}$，该化学反应中不发生改变的微观粒子是原子（选填“原子”或“分子”），上述过程中的MnO₂用作催化剂．
（3）上述化学反应中的反应物可以和Fe（OH）₂发生化合反应生成一种碱，尝试书写该化合反应的化学方程式H₂O₂+2Fe（OH）₂═2Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 根据变化过程的微观示意图，分析反应物、生成物的构成，写出化学式，再写出反应的化学方程式．据此分析有关的问题．

解答 解：（1）水分子中氧元素和氢元素的质量比为：（16×1）：（1×2）=8：1．
（2）由变化过程的微观示意图，根据质量守恒定律可得出各物质反应的微粒数目关系是：

观察物质的微观示意图可知，反应物是H₂O₂，生成物H₂O和O₂，反应的条件是二氧化锰作催化剂．反应的方程式是：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；在H₂O₂中，由于氢显+1价，氧元素的化合价是-1；由于原子是化学变化中的最小粒子，该化学反应中不发生改变的微观粒子是原子，上述过程中的MnO₂加快了过氧化氢的分解速率，用作该反应的催化剂，起到催化作用；
（3）根据题目信息可知过氧化氢和Fe（OH）₂发生化合反应可以生成氢氧化铁，反应的方程式为：H₂O₂+2Fe（OH）₂═2Fe（OH）₃．
故答案为：（1）8：1； （2）2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；${H}_{2}\stackrel{-1}{{O}_{2}}$；原子； 催化； （3）8：9； （4）H₂O₂+2Fe（OH）₂═2Fe（OH）₃．

点评 本题属于微观示意图的考查，由分子的微观示意图，可以反应出分子的构成，由分子的构成可推断物质的组写出反应的方程式，据此结合相关的知识即可顺利解答．