题目内容

16．阿奇霉素是一种治疗敏感细菌所引起感染的药品．阿奇霉素的无水化合物的化学式为C38H72N2O12，该化合物含有四种元素，一个分子中含有124个原子，其相对分子质量是748．

分析 根据阿奇霉素的无水化合物的化学式的含义、相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析．

解答 解：由阿奇霉素的无水化合物的化学式可知，该化合物含有碳、氢、氮、氧四种元素；1个该化合物的分子是由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子和12个氧原子构成的，则一个分子中含有124个原子；其相对分子质量=12×38+1×72+14×2+12×16=748．
故填：四；124；748．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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6．下列关于物质在氧气中燃烧现象的描述错误的是（　　）
A．木炭在空气中燃烧，发出白光
B．细铁丝在氧气中燃烧，有黑色固体生成
C．红磷在空气中燃烧，有白烟产生
D．蜡烛在氧气中燃烧，瓶壁有水雾产生
7．能源和环境已经成为人们日益关注的问题．
（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料，煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会导致酸雨的主要是二氧化硫．
（2）氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是AB（填字母）．
A．氢气的储存和运输    B．获得氢气的成本 C．制备氢气的原料  D．氢气燃烧的热值不高
（3）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是A
A．氢气B．天然气C．酒精D．汽油．
4．地壳中含量最多的非金属元素是O，排第二位的是Si，空气中含量最多的气体是N2，组成它的元素是N（用符号表示）．
11．已知某物质的化学式为RO3，其中R元素占40%，试确定R的名称和RO3的相对分子质量．
1．醋酸是生活中的常用物质，不仅可做调味剂，也可用于除去水垢．醋酸C2H4O2摩尔质量是60g/mol，各元素的原子个数比是1：2：1，0.5mol C2H4O2中约含1.204×1024个氢原子．
8．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验步骤如下．请回答有关问题：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是充分反应掉集气瓶中的氧气．
（2）步骤②集气瓶中的现象是产生大量白烟，其发生的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是烧杯中水沿导管被吸入集气瓶中，且约占其容积的$\frac{1}{5}$，由此可得出空气中氧气的体积分数约为$\frac{1}{5}$．
（3）该实验可推论出氮气具有的性质是难溶于水，不能燃烧也不能支持燃烧．
5．写出下列反应的符号表达式，括号内并注明其基本类型．
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；（化合反应）；
（2）电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（3）向过氧化氢溶液中滴入硫酸铜溶液2H2O2$\frac{\underline{\;硫酸铜溶液\;}}{\;}$2H2O+O2↑．（分解反应）．
6．在保持温度不变的条件下，将某物质的溶液分成两等份，一份蒸发掉5克水即成为饱和溶液，另一份蒸发掉25克水后析出晶体（不含结晶水）6克．则该温度下该物质的溶解度是30g．

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